【题目】请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
(1)芳香烃:________;
(2) 卤代烃:________;
(3) 醇:________;
(4)醛:________;
(5)羧酸:________;
(6)酯:________。
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【题目】有可逆反应:,下列各条件的叙述中,能表明反应已达,平衡状态的是( )
A. 各物质的物质的量浓度比为2:1:1
B. 压强保持不变的状态
C. 断裂2 mol H-I键的同时生成1 mol I-I键
D. 混合物中各组成成分的含量不再改变
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【题目】(题文)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分:
丙
分子式 | C16H14O2 |
部分性质 | 能使Br2/CCl4褪色 |
能在稀H2SO4中水解 |
(1)甲中含氧官能团的名称为________。
(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
其中反应Ⅰ的反应类型为________,反应Ⅱ的化学方程式为_______________(注明反应条件)。
(3)已知:RCH===CHR′RCHO+R′CHO;2HCHOHCOOH+CH3OH
由乙制丙的一种合成路线图如下(A~F均为有机物,图中Mr表示相对分子质量):
①下列物质不能与C反应的是________(选填序号)。
a.金属钠 b.HBr c.Na2CO3溶液 d.乙酸
②写出F的结构简式__________________________________。
③丙有多种同分异构体,写出能同时满足下列条件的同分异构体________。
a.苯环上连接三种不同官能团
b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应
d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
④综上分析,丙的结构简式为____________________________。
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【题目】有关氧化还原反应的理解正确的是( )
A. 在一定条件下,氯酸钾与碘发生反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2 由此判断氧化性 I2>Cl2
B. 已知反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为12 mol
C. (NH4)2SO4在高温下分解生成 SO2、H2O、N2和 NH3。则该反应的氧化产物:还原产物=1:3
D. 在反应2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2中,若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移
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【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
(1)T1℃时,在2L密闭容器中充入0.6molSO3,图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时,SO3的转化率为______(保留一位小数);在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________;若其他条件不变,在8min时压缩容器的体积至1L,则n(SO3)的变化曲线为_______(填字母)。
②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0的化学平衡常数(K):
T/℃ | T2 | T3 |
K | 20.5 | 4.68 |
由此推知,其他条件相同,在T1、T2、T3三种不同温度下,反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。(填“T1”、“T2”或“T3”)
(2)在体系恒压的条件下进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),原料气中SO2和O2的物质的量之比(k)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如图2所示:图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。
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【题目】下列叙述不正确的是
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入适量Cl2 |
B | Cl2 | H2O (蒸气) | 通入浓硫酸中 |
C | 铜粉 | 铁粉 | 加入过量盐酸并过滤 |
D | CO2 | HCl | 通入饱和的碳酸钠溶液中 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】下列有关金属的工业制法中,正确的是
A. 以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠
B. 用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用H2还原氧化镁制得镁
C. 以铁矿石、焦炭、空气、石灰石等为原料,通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁
D. 从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 碱金属元素单质的熔点随原子序数递增而降低
B. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
C. 族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
D. ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
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