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    某银币（铜、银合金）质量为25g，为测定其元素的质量分数，向其中加入75 mL 12 mol·L-1的浓硝酸使其完全溶解。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2 mol·L-1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75 mL。
    ①计算参加反应的硝酸的物质的量是_______ mol。
    ②写出你设计的测定该银币中银的质量分数的最简单的实验方案（操作步骤及计算式）__________
    ①0．75 mol （ 2分）
    ②将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定AgCl的质量算出银的质量分数（108W÷143．5）／25×100%（ 2分）
    （1）参加反应的硝酸的物质的量：0.075×12－0.075×2=0．75 mol
    （2）合金被硝酸溶解后，银以离子的形式存在，为测定银的质量分数可：将A中溶液倒入烧杯中，然后加入过量的NaCl溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，测定AgCl的质量；
    设所得AgCl的质量为w克，则银的质量分数为：
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    A．0.2 mol·L-1B．0.3 mol·L-1C．0.4 mol·L-1D．0.5 mol·L-1

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    D．常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的下列溶液中：  ①NH4Cl　②(NH4)2CO3 　③(NH4)2SO4　④NH4HSO4  ⑤NH4HCO3　c(NH4＋)由大到小的顺序是(　　)
    A．③②④①⑤B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．⑤②③①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）用200 mL  1 mol/L 氯化铝溶液与一定量 3 mol/L的氢氧化钠溶液混合，可得到氢氧化铝7.8g，请计算需要此氢氧化钠溶液的体积为多少毫升？（写计算步骤）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是
    A．化学的特征就是认识分子和制造分子
    B．在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
    C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
    D．胶体就是微粒半径在1-100nm之间的物质，是纯净物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
    A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数小于9.8%
    B．在H2O2+Cl22HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
    C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7:2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液100ml中，SO42—的浓度为0.9mol/L，当加入2mol/L KOH溶液100ml时，生成的沉淀恰好完全溶解。则原混合物中K+的物质的量浓度是       .

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