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    1．某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”，有下列四点感悟，其中不正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含共价键B．离子化合物中一定含离子键
    C．离子化合物中不一定含金属元素D．离子化合物中一定含共价键

    分析 含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析．

    解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A正确；
    B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故B正确；
    C．离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，故C正确；
    D．离子化合物中可能含有共价键，也可能没有共价键，如氢氧化钠、铵盐中含有共价键，而NaCl中只含有离子键，没有共价键，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了化合物和化学键的关系，根据离子化合物和共价化合物的概念来分析解答即可，注意不能根据是否含有金属元素来确定离子化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为ls22s2的Y原子
    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
    C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子
    D．同一主族的X原子和Y原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B 形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
    B．热稳定性：EA4＞A2C
    C．单质D可用海水为原料而获得
    D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是（　　）
    A．   2，3-二甲基-3-乙基丁烷B．    2，2，3，-四甲基己烷
    C．    对二甲苯D．   2，4，4-三甲基戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有机物A由C、H、O三种元素组成．现取 3.1g A与 2.24L O2（标准状况）在密闭容器中燃烧生成CO2、CO和水蒸气（假设反应物没有剩余）．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重 2.7g，碱石灰增重 2.2g．则该有机物的分子式为（　　）
    A．C2H6O2B．C2H4O2C．C3H8OD．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
    B．N2的电子式：
    C．S2-的结构示意图：
    D．甲烷分子的比例模型是   

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NO2被水吸收发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中发生还原反应的物质和发生氧化反应的物质的质量比为（　　）
    A．1：2B．2：1C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
    （1）CH3CH2CH2COOH羧酸；          
     （2）酚；      
       （3）芳香烃；

    （4）酯；      
        （5）烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝．工业上利用废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe2O3）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如下：

    （1）在废渣溶解操作时，应选用D溶解（填字母）．
    A．氨水  B．氢氧化钠溶液   C．盐酸   D．硫酸
    （2）为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？将废渣粉碎、加热、搅拌等（至少写出两点）．
    （3）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用空气（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是原料易得，成本低，不产生污染，不引入杂质．氧化过程中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
    （4）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件（从温度、pH和氧化时间三方面说明）是：溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4 h左右．

    （5）铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe（OH）3、Ca（OH）2、Mg（OH）2、CaSO4．
    （6）铵黄铁矾的化学式可表示为（NH4）xFey（SO4）z（OH）w，其化学式可通过下列实验测定：
    ①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A．
    ②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．
    ③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成．
    ④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．
    通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为（NH4）2Fe6（SO4）4（OH）12．（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960g•mol-1，计算过程中不考虑固体损失和气体溶解．

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