Question

25℃时，满足c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1的醋酸和醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COO^-)与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．该温度下醋酸的电离常数Ka为l0-4.75mol·L-l

B．M点所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N点所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q点所表示的溶液中加入等体积的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反应后pH>7

Answer 1

B

试题分析：A、根据Q点的pH和CH₃COO?可求算电离常数，K_a=c(CH₃COO?)?c(H⁺)/c(CH₃COOH)=l0^-4.75mol·L^-l×0.050mol/L÷0.050mol?L?¹= l0^-4.75mol·L^-l，正确；B、由电荷守恒可得：c(H⁺)+c(Na⁺)=C(OH?)+c(CH₃COO?)，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0．1mol·L^-1，两式联立可得：c(H⁺)+c(Na⁺)—C(OH?)+ c(CH₃COOH) )=0．1mol·L^-1，错误；C、根据图示可知N点c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)，pH<7说明c(H⁺)>c(OH^-)，正确；D、Q点所表示的溶液CH₃COOH和CH₃COONa的浓度均为0．05mol·L^-1，加入等体积的0．05mol·L^-1NaOH溶液充分反应后，溶质为CH₃COONa，水解使溶液呈碱性，正确。