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    3．下列属于水解反应且正确的是（　　）
    A．Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+B．Br-+H2O?HBr+OH-
    C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

    分析 A．水解反应是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质的过程，反应微弱可逆；
    B．溴离子是强酸阴离子不能水解；
    C．碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解；
    D．铵根离子是弱碱阳离子，结合水中氢氧根离子促进水电离，氢离子浓度增大；

    解答 解：A．水解反应是弱离子交换水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质的过程，反应微弱可逆，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A错误；
    B．溴离子是强酸阴离子不能水解，故B错误；
    C．碳酸根离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解离子方程式为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；
    D．铵根离子是弱碱阳离子，结合水中氢氧根离子促进水电离，氢离子浓度增大，水解离子方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了盐类水解的实质理解和离子方程式书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A．CH3COOHB．Br2C．SO2D．NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色液体．以下关于NCl3的说法中，正确的是（　　）
    A．分子中 N-Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子
    C．三氯化氮分子结构呈三角锥形D．因N-Cl 键键能大，它的沸点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入反应物A、B，发生可逆反应：A（s）+2B（g）?2C（g）  下列说法，属于该反应达到平衡标志的是（　　）
    A．容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
    B．单位时间消耗0.2 mol/L B同时生成0.2 mol/L C
    C．容器内压强不随时间变化
    D．容器内B的浓度不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．回答下列问题：
    （1）实验室中需要490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．根据题意填空：
    A．配制该溶液应选用玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500ml的容量瓶、烧杯．
    B．用托盘天平称取2.0 g NaOH固体．
    （2）下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是C EF．
    A．定容时俯视刻度线
    B．将烧杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线
    C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
    D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
    E．定容时超出刻度线，用胶头滴管将溶液吸出到刻度线．
    F．移液过程中不小心将溶液溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．氧化铜可溶于稀硫酸，某同学为探究稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）使氧化铜溶解设计了如下实验．
    【提出假设】
    假设Ⅰ：H2SO4溶液中的H2O使氧化铜溶解；
    假设Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化铜溶解；
    假设Ⅲ：H2SO4溶液中的SO42-使氧化铜溶解．
    【实验探究】
    （1）实验①氧化铜不溶解，可以验证假设Ⅰ不成立．
    （2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X溶液为Na2SO4（或K2SO4等），滴加X溶液后氧化铜仍未溶解．欲得出实验结论，可向加入X溶液后的试管中加入H2SO4，发现氧化铜溶解．
    （3）氧化铜溶于稀硫酸的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2加氢合成甲醇的技术，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义，发生的主要反应如下：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）．回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）^{3}}$；
    （2）已知K（350℃）＞K（400℃），则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）在350℃时，体积为0.5L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2发生上述反应．测定出CH3OH的体积分数随时间变化的曲线如图所示：
    ①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是ab；
    a．容器内压强不变               b．H2的体积分数不变
    c．c（CH3OH）=c（H2O）            d．v正（CO2）=3v逆（H2）
    ②氢气在0～10min的平均反应速率v（H2）=0.45 mol/（L•min）；
    ③在图中标出400℃时CH3OH的体积分数随时间变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．
    二溴乙烷    		B．2-甲基-3-乙基丁烷
    C．
    2-羟基丁烷    		D．
    2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．1mol任何气体的体积均为22.4L
    B．32g氧气的体积约为22.4L
    C．标准状况下，18g水的体积是22.4L
    D．标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

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