A. | 在该溶液中:Na+、SO42-、CH2O、Mg2+可以大量共存 | |
B. | 该溶液中Fe3+的检验:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ | |
C. | 与NaHCO3溶液混合:Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑ | |
D. | 每腐蚀32gCu需要1mol/L该溶液500mL |
分析 A.HCHO和氯化铁发生氧化还原反应;
B.硫氰化铁是络合物不是沉淀;
C.二者发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳;
D.根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+知,Cu和铁离子的物质的量之比为1:2,n(Cu)=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol,所以需要氯化铁的物质的量是1mol.
解答 解:A.氯化铁具有氧化性,能氧化HCHO而不能共存,故A错误;
B.硫氰化铁是络合物不是沉淀,离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,故B错误;
C.二者发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳,离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑,故C正确;
D.根据Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+知,Cu和铁离子的物质的量之比为1:2,n(Cu)=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol,所以需要氯化铁的物质的量是1mol,则需要1mol/L的氯化铁体积为1L,故D错误;
故选C.
点评 本题考查离子共存、方程式的计算等知识点,为高考高频点,明确物质性质是解本题关键,注意络合物不是沉淀,注意C发生双水解反应,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 13种 | B. | 15种 | C. | 17种 | D. | 19种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
序号 | 实验目的 | 方法及操作 |
① | 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 | 用金属钠分别与水和乙醇反应 |
② | 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键 | 滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去 |
③ | 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 | 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铜溶液,有沉淀析出;再把沉淀加入蒸馏水中 |
④ | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热,充分反应并冷却后,向溶液中加稀HNO3酸化,再滴加AgNO3溶液 |
⑤ | 判断不同反应的反应速率的大小 | 比较不同反应的反应热数据的大小 |
A. | ①③④ | B. | ②③④ | C. | ①②④ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③⑤⑥ | B. | ②③⑥⑦ | C. | ①②③④⑦ | D. | ①②④⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm互为同位素 | |
B. | ${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的质量数相同 | |
C. | ${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm是同一种核素 | |
D. | ${\;}_{62}^{144}$Sm和${\;}_{62}^{150}$Sm的核外电子数和中子数均为62 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 乙醇完全燃烧生成水 | |
B. | 乙醇容易挥发 | |
C. | 乙醇能与水以任意比例互溶 | |
D. | 0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
X | |||
Z |
A. | 离子半径:r(Y)>r(Z)>r(W) | |
B. | Z的简单离子能破坏水的电离平衡 | |
C. | XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数) | |
D. | 元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 的分子式为C17H24O3 | |
B. | 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物,其单体是乙炔 | |
C. | 有机硅聚醚( )可由单体和缩聚而成 | |
D. | 等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增 |
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