练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧的化合价不发生变化，且氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    分析 Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，R的化合价降低，RO42-中R的化合价为+6价，以此来解答．

    解答 解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根据电荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有A、B、C、D  4种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．在元素周期表中，A原子半径最小，A与C是同主族元素，B与D也是同主族元素，B、D两元素的原子序数之和是A、C两元素的原子序数之和的两倍，D元素的单质是淡黄色固体．
    （1）B、C、D原子半径由大到小的顺序为Na＞S＞O．（填元素符号）
    （2）写出化合物A2B电子式：．
    （3）电子式表示化合物 C2D 的形成过程：．
    （4）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①写出Be与C的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的化学方程式Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．现有下列十种物质：①H2    ②铝    ③CaO    ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
    （1）上述物质中属于电解质有：③⑤⑥⑩（用物质序号填空），
    可以利用⑦具有丁达尔现象这一简单物理方法区分⑦、⑧二种分散系．
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
    少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
    （3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为0.15NA，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （4）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目：
    当有4.48升（标况）NO气体产生时，转移电子的物质的量为0.6mol，被还原HNO3 的质量为12.6克．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．阿司匹林（乙酰水杨酸，）是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药．乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃．某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[（CH3CO）2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程如下：

    主要试剂和产品的物理常数
    名称相对分子质量熔点或沸点 （℃）水
    水杨酸138158（熔点）微溶
    醋酸酐102139.4（沸点）反应
    乙烯水杨酸180135（熔点）微溶
    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）制备阿司匹林时，要使用干燥的仪器的原因是防止乙酸酐水解．
    （2）合成阿斯匹林时，最合适的加热方法是水浴加热．
    （3）提纯粗产物中加入饱和NaHCO3溶液至没有CO2产生为止，再抽滤，则加饱和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水杨酸与NaHCO3溶液作用转化为易溶于水的乙酰水杨酸钠，便于与聚合物分离．
    另一种改进的提纯方法，称为重结晶提纯法．方法如下：

    （4）改进的提纯方法中加热回流的装置如图所示
    ①使用温度计的目的是控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解．冷凝水的流进方向是b．（填“b”或“c”）．
    ②重结晶提纯法所得产品的有机杂质要比原方案少的原因水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来．
    （5）检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色，则含水杨酸．
    （6）该学习小组在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最终称得产品m=2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为84.3%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硝基苯是制备多种染料和医药的重要中间体，应用极为广泛：用苯、浓硝酸和浓硫酸混合制备硝基苯的装置如图所示：反应物和产物的相关数据列表如下
    沸点/℃密度/（g．cm-3）水中溶解性
    苯80.10.877难溶
    硝基苯210.91.21难溶
    回答下列问题：
    （1）写出制取硝基苯的反应方程式．
    （2）该装置中，冷凝管的作用是冷凝回流．
    （3）制备硝基苯时，在三颈瓶中加入20mL的苯，再通过分液漏斗滴加已冷却的混酸溶液（由20mL浓硝酸和22mL浓硫酸在锥形瓶中混合而成），将三颈瓶置于50-55℃的水浴中，反应时间为1小时．因硝化反应为放热反应，当温度超过60℃时，为避免副反应发生，可向水浴中加入冰水冷却．
    （4）反应结束后，冷却反应混合物，通过分液漏斗分离出有机层，依次用蒸馏水、5%的NaOH溶液和蒸馏水洗涤，再用无水CaCl2干燥后，得到粗产品．
    ①硝基苯有毒，该实验最好在通风橱中迸行．
    ②有机层用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸．
    ③有机层在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于下（填“上”或下”）层；放液时若发现液体流不下来，其可能的原因除分液漏斗的活塞堵塞之外，还有分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）．．
    （5）粗产品蒸馏提纯时，下面装置中温度计位置正确的是C，可能会导致收集到的产品中混有高沸点杂质的装置是D．

    （6）若该实验制备得到纯硝基苯18g，则该实验中硝基苯的产率是65.08%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列微粒中立体构型是平面三角形的是（　　）
    A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述错误的是（　　）
    A．金属钠在自然界中能以游离态存在B．钠燃烧时发出黄色的火焰
    C．钠能与S、Cl2等非金属反应D．钠在空气中燃烧生成过氧化钠

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上常利用反应 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2　检查氯气管道是否漏气．回答下列问题：
    （1）该反应中，氧化剂是Cl2，发生氧化反应的物质是NH3．
    （2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有2mol•L-1的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的氢气的质量比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量为（　　）
    A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．16.8g

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案