下列有关反应热的叙述中正确的是①已知2H2 ΔH＝-483.6 kJ·mol-1.则氢气的燃烧热为△H＝-241.8 kJ·mol-1②由单质A转化为单质B是一个吸热过程.由此可知单质B比单质A稳定③XZ ΔH>0.恒温恒容条件下达到平衡后加入X.上述反应的ΔH增大④已知:共价键C-CC===CC-HH-H键能/348610413436上表数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关反应热的叙述中正确的是

①已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为△H＝－241.8 kJ·mol－1

②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

③X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s） ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

④已知：

共价键	C—C	C===C	C—H	H—H
键能/（kJ·mol－1）	348	610	413	436

上表数据可以计算出的焓变

⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等

⑥25℃，101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥

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某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（）

A. （A﹣N）mol

B. （A﹣N）mol

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D. （A﹣N+m）mol

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利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

（2）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4 ；t5 ；t7 。

②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n= 。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是。

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下列表达方式正确的是

A．CO2分子的比例模型

B.S2－的结构示意图：

B．质子数为53，中子数为78的碘原子：78 53I

D．HClO的结构式：H－O－Cl

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）

容器	甲	乙	丙
反应物的投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的浓度（mol•L-1）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系的压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物的转化率	a1	a2	a3