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    【题目】欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是

    A. 1.01×105Pa时沸点为100℃ B. 测得其pH=7

    C. 遇钠生成氢气 D. 电解时得到H2与O2的体积比为2:1

    【答案】A

    【解析】A、常压下水的沸点是100℃，因此1.01× 105Pa时沸点为100℃是纯水，A正确；B、显中性的液体不一定是纯水，B错误；C、醇、酸等遇钠也产生氢气，C错误；D、惰性电极电解硫酸钠溶液得到H2与O2的体积比为2：1，因此不能根据电解时得到H2与O2的体积比为2：1判断是纯水，D错误；答案选A。

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    【题目】将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L ，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是( )

    A．3mol/L B． 2mol/L C．1mol/L D． 1.5mol/L

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    【题目】氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是（ ）
    A.b＞c
    B.a+b＞2c
    C.a+b＜c
    D.a+b＜2c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是（ ）

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1

    CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH2

    ②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH3

    NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH4

    A．ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2；ΔH3<ΔH4

    C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3<ΔH4 D．ΔH1<ΔH2；ΔH3<ΔH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Pt为电极，电解含有0.10molM+和0.10molN3+(M+、N3+均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H+为氢离子)

    A. M+>H+>N3+

    B. M+>N3+>H+

    C. N3+>H+>M+

    D. 条件不足，无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。

    （1）合成氨反应N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）在一定条件下能自发进行的原因是 。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是 。

    （2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]对合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。[n（NH3）/ n（CO2）]= 时，尿素产量最大；经计算，图中y= （精确到0．01）。

    （3）废水中含氮化合物的处理方法有多种。

    ①用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_____________。

    ②用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0．672 L（标准状况），则需要消耗0．3 mol·L－1的NaClO溶液 L。

    ③在微生物的作用下，NH4+ 经过两步反应会转化为NO3-，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）时放出的热量是 kJ。

    ④用H2催化还原法可降低水中NO3-的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程需加入氧化剂的是

    A. HCl→H2

    B. Mg→Mg2＋

    C. Cl-→AgCl

    D. CuO→Cu

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    【题目】一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：

    （1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为 。

    （2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为 ，分析原因___________。

    （3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21：127），反应Ⅱ的化学方程式是_________。

    （4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗涤的目的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

    ④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题。

    （1）由①可以排除________________的存在。

    （2）由②可以证明________的存在；同时排除__________的存在；理由是_________ ______。

    （3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

    c________________；d________________。

    （4）由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。

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