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    6．100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．碳酸钠（固体）B．水C．稀盐酸D．硫酸铵（固体）

    分析 过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．

    解答 解：A．碳酸钠能与稀硫酸反应生成CO2、水和硫酸钠，减少氢离子的物质的量，反应速率降低，但生成的氢气也减少，故A错误；
    B．加水稀释，氢离子的浓度降低，物质的量不变，反应速率降低，生成的氢气不变，故B正确；
    C．加入盐酸，与过量锌粉反应，生成氢气的总量会增加，故C错误；
    D．铵根离子水解呈酸性，生成氢气的总量增大，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确浓度对反应速率的影响即可解答，选项D为学生解答中的难点，注意盐类水解的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    ①Ca（OH）2；
    ②BaCl2；
    ③NaAlO2；
    ④Na2SiO3；
    ⑤Ba（NO3）2；
    ⑥苯酚钠；
    ⑦Na2CO3．
    A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．④⑤⑥

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    17．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铝粉投入到冷浓硝酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
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    D．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    14．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如图：


    已知：Ⅰ．CR-39单体结构简式是：

    Ⅱ．酯与醇有反应RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （1）下列有关C的叙述正确的是acd（填写序号）．
    a．能与乙酸发生酯化反应             b．能与乙醇发生酯化反应
    c．1mol C最多能与2mol Na反应      d．C的同分异构体不能发生银镜反应
    （2）由乙烯生成A的反应类型是加成反应，B中官能团名称是羟基．
    （3）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
    ①D的结构简式是．
    ②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．
    （4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．则K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．
    （5）写出以CH2=CH2和H218O为原料，其他无机试剂任选合成的合成路线，合成路线流程图示例如下：CH2-CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2 分子的空间构型为平面三角形．
    （2）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图甲），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．

    （3）普鲁士蓝可用作燃料，立方体结构如图24乙所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似（如图丙）．
    ①纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图，

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    ②CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，其中σ键与π键数目之比为1：2．
    ③该晶胞中Ca2+、C22-之间的最近距离为a pm，则该CaC2的密度为$\frac{\frac{64}{{N}_{A}}×4}{（2a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（NA为阿伏加德罗常数，只列计算式），该晶体中与C22-距离相等且最近的C22-有12个．
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    下列叙述不正确的是（　　）
    A．甲可代表氨基酸B．乙的二氯代物有3种
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    B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具
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