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    活性炭可处理大气污染物NO。T℃时，在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：

     
    		活性炭/mol
    		NO/mol
    		A/mol
    		B/mol
    起始状态
    		2.030
    		0.100
    		0
    		0
    2 min时
    		2.000
    		0.040
    		0.030
    		0.030
     
    （1）2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝______mol·L-1·min-1。
    （2）该反应的化学方程式是______；T℃时，它的平衡常数K＝9/16，则2 min时反应______（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K增大，则该反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）为了提高反应速率和NO的转化率，可采取的措施是______。

    （1）0.03
    （2）C＋2NO CO2＋N2  是  吸热
    （3）升高温度

    解析试题分析：（1）v(NO)＝?c(NO)/?t=(0.100mol?L?1-0.040mol?L?1)÷2min="0.03" mol·L-1·min-1。
    （2）NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B，由表中数据可知，平衡时C（s）、NO、A、B的物质的量变化分别为0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，故该反应为C＋2NO CO2＋N2；2 min时Q=c(CO2)c(N2)/c2(NO)=0.03×0.03/0.042=9/16=K，所以反应是平衡状态；已知升高温度时，K增大，说明升温平衡向右移动，则该反应为吸热反应。
    （3）升高温度可以提高反应速率，使化学平衡向右移动，提高NO的转化率。
    考点：本题考查化学反应速率的计算、化学平衡的判断、条件对反应速率和化学平衡的影响。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 , 化学方程式如下：2NO + 2 CO2CO2 + N2 ，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

    时间 /s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    c(NO)/mol·L—1
    		1.00×10—3
    		4.50×10—4
    		2.50×10—4
    		1.50×10—4
    		1.00×10—4
    		1.00×10—4
    c(CO)/mol·L—1
    		3.60×10—3
    		3.05×10—3
    		2.85×10—3
    		2.75×10—3
    		2.70×10—3
    		2.70×10—3
     
    请回答：（以下各题均不考虑温度变化对催化效率的影响）：
    （1）前2s内的平均反应速度v (N2)＝               。
    （2）在该温度下，反应的平衡常数K＝               ；若升高温度时K值变小，则该反应的ΔH   0(填写“＞”、“＜”、“＝”)。
    （3）若在容器中发生上述反应，达平衡后，下列措施能提高NO转化率的是            
    A. 选用更有效的催化剂   B. 升高反应体系的温度
    C. 降低反应体系的温度                D. 缩小容器的体积
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组对比实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下面设计表的空格中填入剩余的实验条件数据。
    实验编号
    		T / ℃
    		NO初始浓度
    ( mol·L—1 )
    		CO初始浓度
    ( mol·L—1 )
    		催化剂的比表面积
    ( m2·g—1 )
    Ⅰ
    		280
    		1.20 × 10—3
    		5.80 × 10—3
    		82
    Ⅱ
    		 
    		 
    		 
    		124
    Ⅲ
    		350
    		 
    		 
    		124
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，则下列说法正确的是            。
    A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    SO2
    		O2
    		SO2
    		O2
    1
    		T1
    		4
    		2
    		x
    		0．8
    		6
    2
    		T2
    		4
    		2
    		0．4
    		y
    		9
     
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为     ，表中y=    。
    ②T1      T2 ,(选填“＞”、“＜”或“=”),实验2中达平衡时 O2的转化率为       。
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0．1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ①该溶液中c（Na+）与 c（OH-）之比为          。
    ②该溶液中c（OH-）= c（H+）+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
    ③当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c（SO32-）    ,c（Na+）    。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是             。
    A．Na2CO3       B．Ba(NO3)2     C．Na2S    D．酸性KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
    （1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
    ①上述离子方程式中x＝________；
    ②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
    （2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为　　　　　　　。
    高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃
    		1000
    		1115
    		1300
    平衡常数
    		4.0
    		3.7
    		3.5
     
    （3）该反应的平衡常数表达式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
    （4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是             ；
    A．提高反应温度         B．移出部分CO2
    C．加入合适的催化剂     D．减小容器的容积
    （5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）=               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生下列反应：
    2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
    上述反应NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

    温度 T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/(10－6 mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    （1）此合成反应的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    （2）用水稀释0.1 mol·L－1氨水（设稀释时溶液温度不变），则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的     （填序号）：
    A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
    （3）工业用氨制取硝酸的氧化反应为：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是________(填序号)：

    A                      B                C            D
    （4）在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应，部分物质的物质的量浓度如下表：
    时间/浓度
    		c(NH3) (mol/L)
    		c(O2 ) (mol/L)
    		c(NO) (mol/L)
    起始
    		0.8000
    		1.600
    		0.000
    第4 min
    		0.3000
    		0.9750
    		0.5000
    第6 min
    		0.3000
    		0.9750
    		0.5000
    第8 min
    		0.7000
    		1.475
    		0.1000
     
    反应在第6 min到8min时改变了条件，改变的条件可能是___________________；在该条件下，平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
    CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)+Q
    （1）能判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同)________。

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混合气体的密度不变
    C．混合气体的平均相对分子质量不变D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    ①由表中数据判断该反应Q________(填“>”、“＝”或“<”)0；
    ②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________。
    （3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是________。
    a．升温；b．加入催化剂；c．增加CO的浓度；d．加入H2加压；e．加入惰性气体加压；f．分离出甲醇
    （4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题。现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为：
    2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)     △H=－198kJ·mol-1
    （1）能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是       (填序号)。
    A．每生成1mol SO3的同时生成0．5mol O2
    B．容器中混合气体的密度不变
    C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2
    D．容器中气体总压强不变
    （2）400℃，1．01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是        (填序号)。

    A．点a的正反应速率比点b的大
    B．点c处反应达到平衡状态
    C．点d和点e处的n(O2)相同
    D．500℃，1．01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大
    （3）已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1．0L的密闭容器中充入0．05mol SO2(g)和0．03mol O2(g)，反应一段时间后，有0．04mol SO3生成。此时，该反应      (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是                                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：

    SO2+V2O5SO3+ V2O4
    4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
    该反应的催化剂是        （写化学式）
    （2） 550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K=     。

    （3）550 ℃时，将2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
    A．升高温度                  
    B．充入He(g)，使体系总压强增大
    C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
    D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。

    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器__________（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大或小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在温度为298K时，将0.10 mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。

     

     
    （1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为                  。

    （2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是          mol·L-1。
    （3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于      。化学平衡常数为       。
    （4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N2O4气体，此时平衡向      方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N2O4的转化率为α2，正确的是  (    )
    A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．无法判断。
    （5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。
    T/K
    		310
    		320
    K值
    		0.38
    		0.42
     
    据此判断该反应正反应是             反应（填“吸热”或“放热”）
    （6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是      (    )

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