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    如图表示水溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列说法正确的是
    A．ab线上任意点溶液均显中性
    B．b点时，溶液的pH＝6，显酸性
    C．图中温度T1＞T2
    D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点
    A

    试题分析：A、根据图像可知ab线上任意点c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液均显中性，A正确；B、b点时，溶液的pH＝6，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，因此溶液显中性，B不正确；C、水的电离吸热，加热促进电离，而溶液中b水的离子积常数大于a点水的离子积常数，因此图中温度T1＜T2，C不正确；D、在水中通入适量HCl气体抑制水的电离，但水的离子积常数不变，因此不可能从a点变到c点，D不正确，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
    (1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是       (填字母)。
    A．向水中加入NaHSO4
    B．向水中加入Cu(NO3)2
    C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
    D．在水中加入(NH4)2SO4
    (2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显       色，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈       性(填“酸”、“碱”或“中”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在a mL醋酸溶液中滴加0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液，滴定曲线如图所示。

    (1)醋酸溶液浓度________(填“大于”“小于”或“等于”)0.01 mol·L－1，理由是________；
    (2)b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”“<”或“＝”)
    (3)当醋酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，曲线上对应的点Q应在____；
    A．2与a之间                                B．a与b之间
    C．b与c之间                                D．a与c之间
    (4)下列关系式一定正确的是________。
    A．a点，c(H＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(Na＋)
    B．a点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
    C．c点，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
    D．c点，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
    2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1
    H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    下列说法正确的是            (　　)
    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是不同温度下水的离子积常数：
    温度/℃
    		25
    		T1
    		T2
    水的离子积常数
    		1×10－14
    		a
    		1×10－12
     
    试回答以下问题：
    (1)若25<T1<T2，则a__________1×10－14 (填“>”、“<”或“＝”)，做此判断的理由是______________________________________。
    (2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42—)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
    (3)T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是____________________________。
    (4)常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－a mol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－b mol/L，(a、b都是小于14的正数)，那么a、b之间满足的关系式是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是（ ）
    A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气
    B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源
    C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源
    D．将某些废旧塑料熔化后再成型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，浓度均为0.1000 mol / L的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0. 1000 mol/ L的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正确的是
    A．NaOH溶液与三种酸的反应均是吸热反应
    B．滴定酸HY可用酚酞作指示剂
    C．酸性强弱：HX>HY>HZ
    D．滴定三种酸都可用甲基橙作指示剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，水存在H2OH＋＋OH－　ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是(　　)
    A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
    B．将水加热，Kw增大，pH减小
    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
    D．向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸溶液、③氢氧化钠溶液、④氯化铵溶液、⑤醋酸铵溶液、⑥硫酸铵溶液、⑦硫酸氢铵溶液、⑧氨水，请回答下列问题：
    （1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
    （2）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）________。
    （3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________。
    A．c（Na＋）＝c（Cl－）＞c（OH－）＞c（NH4+）
    B．c（Na＋）＝0.1 mol·L－1
    C．c（Na＋）＋c（NH4+）＝c（Cl－）＋c（OH－）
    D．c（H＋）＞c（OH－）

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