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38.4g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况)(不考虑N2O4的生成),则反应消耗的硝酸的物质的量是        
A.1.0 molB.1.6 molC.2.2 molD.2.4 mol
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

写出除去下列气体中少量杂质(括号内物质)的方法:
⑴N2(O2                      ;⑵NO(NO2                          
⑶CO2(HCl)                     ;⑷NH3(H2O)                         

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在某100 mL混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1,向该混合溶液中加入1.92 g铜粉,加热使其充分反应,若反应前后溶液体积视作不变,反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为(   )
A.0.15 mol·L-1B.0.225 mol·L-1
C.0.3 mol·L-1D.0.6 mol·L-1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(10分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物,可用纯碱溶液吸收,有关的化学反应为:2NO2+Na2CO3 = NaNO2+NaNO3+CO2↑   ①
NO+NO2+Na2CO3 = 2NaNO2+CO2↑      ②
(1)若在标准状况下有NO、NO2的混合物恰好与50mL 1.0 mol·L1的Na2CO3溶液反应完全,且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比值为4:1,则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?
(2)设NO、NO2的混合气体用NOx表示,用纯碱溶液吸收,生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。
①若该混合气体通入纯碱溶液时要求被完全吸收,则x的取值范围应为       
②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元,生产每吨亚硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价:硝酸钠每吨0.18万元,亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×106m3(标准状况)含NOxx取值范围满足①中要求)体积分数为0.1%的尾气,求所得利润y(出售价减去成本价,单位:万元)与x的关系式。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分) 化合物A俗称石灰氮,以前是一种常用的肥料,其含氮量为35.0%,含钙量为50%。它可以用CaCO3通过下列步骤制得:

请回答下列问题:
(1)写出化学式:A________________、B________________;
(2)CaC2是__________________(填“离子”或“共价”)化合物;
(3)A与水完全反应的现象是产生白色沉淀并放出有刺激性气味的气体,写出A与水完全反应的化学方程式_______________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

如下图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅,下列叙述正确的是
A.2NO2 N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

3.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应,硝酸的还原产物为NO2和NO,反应结束后测得溶液中n(H+)为amol,则溶液中所含n(NO3-)为
A.amolB.(0.1+a)molC.(0.05+a)molD.(0.2+a)mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

化合物A为一种盐,元素分析表明,A中部分元素的质量分数为:Cu39.50%、N8.64%,其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生,则A的化学式为
A.CuNH4SO3B.Cu(NH4)2(SO4)2C.Cu3(NH4)2(SO4)3D.Cu(NH4)2(S2O3)2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于NO的说法正确的是(   )
A.NO是红棕色气体B.常温下氮气与氧气反应可生成NO
C.NO溶于水可以生成硝酸D.NO是汽车尾气的有害成分之一

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