A. | 在硝酸亚铁溶液中:Al3+、H+、SO42-、Cl- | |
B. | 在透明溶液中:Fe3+、Mg2+、NO3-、HCO3- | |
C. | 在含SO2的溶液中:Fe3+、Na+、Cl-、SO42- | |
D. | pH=0的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、Br- |
分析 A.酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性,能够氧化亚铁离子;
B.铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应;
C.铁离子能够氧化二氧化硫.
D.该溶液呈酸性,溶液中存在大量氢离子,四种离子之间不反应,都不与氢离子反应.
解答 解:A.在H+存在条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Fe3+、HCO3-之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.SO2与Fe3+发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.pH=0的溶液中存在大量氢离子,NH4+、Fe2+、SO42-、Br-之间不反应,都不与氢离子反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.
点评 本题考查离子共存的判断,题目难度不大,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;试题侧重对学生基础知识的训练和检验,有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在18g${\;}_{\;}^{18}$O2中含有NA个氧分子 | |
B. | 标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子 | |
C. | 1 molCI2参加反应转移电子数可能为1NA | |
D. | 含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 食醋 | B. | 酒精 | C. | 食盐 | D. | 葡萄糖 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>0.1mol•L-1 | |
B. | 等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液相比,前者的c(H+)更小 | |
C. | pH=9.4,浓度均为0.1mol•L-1的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-) | |
D. | 将少量AgCl分别加入等体积等物质的量浓度的NaBr溶液与KI溶液中,充分反应后,后者的c(Ag+)更大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-(b+a) kJ/mol | |
B. | N2H4(g)+$\frac{1}{2}$N2O4(g)=$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g);△H=-(2b+a)kJ/mol | |
C. | 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-(a-2b) kJ/mol | |
D. | 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g);△H=-(b-a) kJ/mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 烃和卤代烃都不溶于水,且密度比水小 | |
B. | 沸点由高到低顺序为CH3CH2CH2Br>CH3CH2Br>CH3CH2Cl>CH3CH3 | |
C. | CH3Cl、、CH3CH2Br都能发生水解反应和消去反应 | |
D. | CH3CH2I与酸化的AgNO3溶液反应会产生黄色沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 蒸面包时常选用NaHCO3作为发泡剂便于发面 | |
B. | 选用Na2CO3洗涤餐具以及实验室的玻璃仪器等,因为Na2CO3的碱性强,洗涤效果好 | |
C. | 治疗胃酸过多时,选用NaHCO3,因为Na2CO3的碱性太强,不利于人体健康 | |
D. | 作为泡沫灭火器的药品,选用NaHCO3而不是Na2CO3.因为虽然产生等量的CO2前者用量更多,但产生CO2速率更快 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 金属钠保存在煤油中 | |
B. | 铝片放在不密封的容器里 | |
C. | 硫酸亚铁溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中 | |
D. | 氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中 |
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