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    10．某学生做完实验后，采用以下方法分别清洗所用仪器，其中清洗方法不合理的是（　　）
    A．用酒精清洗做过碘升华的烧杯
    B．用水清洗做过银镜反应的试管
    C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管
    D．用氢氧化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

    分析 A．碘易溶于酒精；
    B．银不溶于水；
    C．高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应；
    D．氢氧化钠溶液与苯酚反应．

    解答 解：A．碘易溶于酒精，所以可用酒精清洗做过碘升华的烧杯，故A正确；
    B．银不溶于水，应用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，故B错误；
    C．高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，故C正确；
    D．氢氧化钠溶液与苯酚反应，可用氢氧化钠溶液来清洗盛过苯酚的试管，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查仪器的洗涤，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1-丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（　　）
    1-丁醇冰醋酸
    密度（g/cm3）0.811.05
    摩尔质量（g/mol）7460
    A．产率：约54.49%B．产率：约42.04%
    C．转化率：冰醋酸小于1-丁醇D．转化率：冰醋酸大于1-丁醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下非固态的物质是（　　）
    A．软脂酸（C15H31COOH）B．油酸（C17H33COOH）
    C．草酸（HOOC-COOH）D．氨基酸（H2N-CH2COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．
    完成下列填空：
    （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是防止氯化铝水解．
    （2）往AlCl3溶液中加入过量下列溶液，最终得到无色澄清溶液的是bd（选填编号）．
    a．Na2CO3b．NaOHc．NaAlO2d．H2SO4
    （3）用滴管向试管中滴加少量AlCl3溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．取AlCl3溶液，用小火持续加热至水刚好蒸干，生成白色固体的组成可表示为：Al（OH）3Al2（OH）nCl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在0.1120mol 的HNO3（足量）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
    （4）一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得Al2O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作是静置，取上层清液，滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥Al（OH）3的质量，而是测定Al2O3的质量的原因可能是ad（选填编号）．
    a．干燥Al（OH）3固体时易失水   b．Al2O3的质量比Al（OH）3大，误差小
    c．沉淀Al（OH）3时不完全d．灼烧氧化铝时不分解
    （5）从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示（背景为白底蓝线的滴定管）．则滴定管的读数18.60mL，Al2（OH）nCl（6-n）中n的值为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实可以用同一原理解释的是（　　）
    A．乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色
    B．碘片、氯化铵晶体受热消失
    C．二氧化硫和氯气使品红溶液褪色
    D．乙醛、葡萄糖与银氨溶液水浴加热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．某温度时，KW=10-12，此温度下PH=6的溶液一定显酸性
    B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，说明HSO3-在水溶液中只存在电离
    C．NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
    D．稀释 0.1mol/L CH3COONa溶液过程中，c（OH-）/c（CH3COO-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：

    请回答下列问题：
    Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10.0mL．
    （2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的溶液
    B．长期贮存溶液
    C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
    D．用来溶解固体溶质
    （3）在下列配制过程示意图中，错误的有（填序号）①④．

    （4）下列说法正确的是AC．
    A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（　　）
    A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
    B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
    C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1
    D．过氧化钙中只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等．用粗铜（含杂质Fe）经过系列步骤可制备氯化铜晶体（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
    （1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是ac （填字母编号）
    a．CuO    b．NaOH    c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
    （3）CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2•2H2O．
    ①蒸发过程中，加入盐酸的目的是抑制铜离子的水解，提高产品的产率．
    ②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色．
    其原理是：
    上述反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{c[CuC{{l}_{4}}^{2-}]}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
    欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a加水稀释；bAgNO3溶液．
    （4）由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4•5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是Cu2+易发生水解，加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体（用勒夏特列原理解释）．

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