[题目]下列各数值表示元素原子序数.在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A. 10和19 B. 6和16 C. 11和17 D. 14和8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各数值表示元素原子序数，在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）

A. 10和19 B. 6和16 C. 11和17 D. 14和8

【答案】C

【解析】A.10和19分别是Ne、K，不能形成化合物，A错误；B.6和16分别是C和S，形成共价化合物CS2，B错误；C.11和17分别是Ma、Cl，形成离子化合物NaCl，C正确；D.14和8分别是Si、O，形成共价化合物SiO2，D错误，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】可用如图装置制取、净化、收集气体的是

选项	气体	①	②	③
A	NH3	浓氨水	生石灰	浓硫酸
B	SO2	浓硫酸	Na2SO3	浓硫酸
C	NO2	浓硝酸	铜屑	H2O
D	Cl2	浓盐酸	MnO2	H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀时	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时	9.8	8.3	3.7	6.7

回答下列问题：

（1）盐酸溶解MnCO3的化学方程是______________，滤渣1的主要成分为________________。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________________。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是__________________，在CuS和MnS共存的悬浊液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=_____________ （Ksp(CuS)=1.2×10-36，Ksp(MnS)=2.5×10-13）。

（4）在酸性条件下，NaClO3溶液将MnCl2氧化为MnO2，其还原产物为Cl2，该反应的离子方程式为 ___________________ 。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

图1 图2

①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________________________ 。

②溶液X中大量存在的阴离子有________________________________________________ 。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ___________________(填标号)。

a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水

(3)用上图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________________________。

②玻璃液封装置的作用是________________________________________________。

③V中加入的指示剂通常为___________，滴定至终点的现象是_________________________。

④测得混合气中ClO2的质量为____________________________ g.。

(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是________(填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质不是胶体的是

A.淀粉溶液B.烟雾C.豆浆D.蔗糖溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是

A．一定是共价键 B．一定是离子键

C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将转化为Cr(OH)3沉淀除去。几种金属离子生成沉淀的pH如下表。

阳离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	——	——
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	9（＞9溶解）	8

（1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）______________________________。

②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：____+____+____===____Cr3++____+____H2O。

③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-===H2O和_______________________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是_____________________________________________________________。

（2）工业可用电解法来处理含的废水。实验室利用如图模拟处理含的废水，阳极反应是Fe-2e-===Fe2+，阴极反应式是2H++2e-===H2↑。