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    常温下，某溶液中由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L，该溶液可能是（　　）
    ①二氧化硫水溶液  ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液  ④氢氧化钠水溶液．
    A、①④B、①②C、②③D、③④
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1＜10-7mol?L-1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答．
    解答： 解：常温下某溶液中由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1＜10-7mol?L-1，说明溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，①二氧化硫水溶液，即为亚硫酸溶液抑制水电离；②氯化铵水溶液，含有弱离子的盐促进水电离； ③硝酸钠水溶液，既不抑制也不促进水的电离； ④氢氧化钠水溶液，属于强碱能抑制水电离，故选A．
    点评：本题考查了影响水电离的物质，根据水电离程度确定溶质的性质，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是（　　）
    A、MnS具有吸附性
    B、MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去
    C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS
    D、MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、H2O的摩尔质量是18
    B、等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
    C、常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NA
    D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（　　）
    A、过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀
    C、氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
    D、次氯酸钙比次氯酸稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是（　　）
    A、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B、c（HA）+c（H+）=c（OH-）
    C、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（M+）=c（A-）+c（HA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O的步骤如下：

    为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
    物质pH （开始沉淀）pH④
    （完全沉淀）
    Fe（OH）31.93.2
    Fe（OH）27.09.0
    Cu（OH）24.76.7
    （1）“除杂”时先通入足量H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固体．其中加入CuO作用是
     
    ，需调节溶液pH的范围为
     
    ．
    （2）操作X包括
     
    、过滤和洗涤等．在进行该操作时，需要将溶液B再适当酸化目的是：
     
    ．
    （3）为准确测定溶液A中含有Fe2+的物质的量浓度，实验如下：
    ①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．
    ②滴定：准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/LKMnO4溶液装入
     
    （填仪器名称），记录数据．重复滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反应式：5Fe2++MnO4-+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）
    该滴定的滴定终点判断依据是：
     
    ．
    ③计算溶液A中c（Fe2+）=
     
    mol/L （只列出算式，不做运算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属Na、Mg、Al有广泛的应用．
    （1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是
     
    ．
    （2）为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
    实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢．
    实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
    已知：元素金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断．
    由实验1和实验2得出的结论是
     
    ，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，
     
    ．
    （3）Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物．
    ①NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是
     
    ．
    ②NaAlH4是一种良好的储氢材料．NaAlH4与水反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在配制500mL 0.5mol/LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有（　　）
    A、酒精灯B、蒸发皿
    C、500mL容量瓶D、温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A、分液、蒸馏、萃取
    B、萃取、蒸馏、分液
    C、分液、萃取、蒸馏
    D、蒸馏、萃取、分液

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