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    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（ ）

    A.体系压强不再发生变化

    B.各组分的物质的量浓度不再改变

    C.各组分的质量分数相等

    D.反应速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

    【答案】B

    【解析】

    A．若反应前后气体的体积不变，则体系压强不再发生变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；
    B．各组分的物质的量浓度不再改变，是平衡的标志，故B正确，
    C．当各组分质量分数不变，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，但质量分数不变不能说明各组分质量分数相同，故C错误；
    D．反应速率之比等于化学计量数之比，故反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；
    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。

    请回答下列问题：

    （1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为_____________________________________________________________；

    （2）乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为_________________________________________________________；

    （3）当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，丙池中________极析出________ g铜；

    （4）若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：

    甘氨酸(NH2CH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程：

    Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

    Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    回答下列问题：

    （1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

    （2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。

    （3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。

    ②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）

    A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸

    ③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。

    ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。

    ⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

    A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液

    ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，类似pH。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32-，下图为H2CO3、HCO3— 、CO32—在加入强酸或强碱溶液后达到平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。

    （1）在pH＝11时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素的离子为__________。

    （2）由图可知，碳酸的一级电离常数Ka1大约为______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是(　　)

    A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强

    C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡

    时，下列说法正确的是（ ）

    A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

    B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

    C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

    D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酯类化合物与格氏试剂(RMgX，X=Cl、Br、I)的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题：

    已知信息如下：①RCH=CH2RCH2CH2OH；

    ②；

    ③RCOOCH3 .

    (1)A的结构简式为____，B →C的反应类型为___，C中官能团的名称为____，C→D的反应方程式为_____。

    (2)写出符合下列条件的D的同分异构体_____(填结构简式，不考虑立体异构)。①含有五元环碳环结构；②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体；③能发生银镜反应。

    (3)判断化合物F中有无手性碳原子___，若有用“*”标出。

    (4)已知羟基能与格氏试剂发生反应。写出以、CH3OH和格氏试剂为原料制备的合成路线(其他试剂任选) ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（　　）

    A.NaBH4中H元素显+1价

    B.操作③所进行的分离操作是蒸馏

    C.反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3

    D.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，pH=1的某溶液中还含有 Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-中的若干种，现取100mL 该溶液进行实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：①向该溶液中通入过量氯气，充分反应后加入CCl4进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；②向实验①得到的水层，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀，过滤，得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体；③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；④向实验①所得到的紫色有机层，进行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固体。根据实验结果，下列判断正确的是

    A.不能确定Na+和Cl-是否存在，CO32-一定不存在

    B.Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

    C.Fe3+、Fe2+至少有一种

    D.该溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1

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