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    已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－akJ/mol；

    2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－bkJ/mol

    则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为________．

    答案：
    解析：

    2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝(b－3a)/2 kJ/mol(3分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

    ① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因      。

    ② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g)Na2S(s)+ 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ① 中和含酸废水工业常用的试剂x是     。

    ② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。

    ③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    。

    ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) =2 S(s) +2 H2O(l) △H= —632.8 kJ/mol

    SO2 (g)  = S(s) + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol

    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届北京市丰台区高三下学期统一练习（一）（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。
    ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因     。
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为     。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①中和含酸废水工业常用的试剂x是     。
    ②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式    。
    ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：    。
    ④已知：2H2S(g)+O2(g) =" 2" S(s) +2 H2O(l) △H=" —632.8" kJ/mol
    SO2 (g) =" S(s)" + O2(g)    △H= +269.8kJ/mol
    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为     。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江临海市白云高级中学高二下学期期中考试化学卷（带解析） 题型：填空题

    （每空3分，共9分）请写出下列反应的热化学方程式：
    （1）25℃时，1 g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出55.64kJ热量，写出该反应的热化学方程式：     。
    （2）已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1mol H—O键能放出463kJ的能量。试写出O2(g)与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式：     。
    （3）已知：2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
    2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1。
    则H2S与SO2两种气体转化为固体硫的热化学方程式为     。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年北京市丰台区高三下学期统一练习（一）（理综）化学部分 题型：填空题

    （14分）工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

    ① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因      。

    ② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ① 中和含酸废水工业常用的试剂x是      。

    ② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式     。

    ③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：     。

    ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

    SO2 (g)  = S(s) + O2(g)     △H= +269.8kJ/mol

    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用。

    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S。

    ① 测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因      。

    ② 含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为      。已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) ，已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H______0（填“>”“=”或“<”）。

    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ① 中和含酸废水工业常用的试剂x是      。

    ② 写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式     。

    ③ 铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：     。

    ④ 已知：2H2S(g)+O2(g) = 2 S(s) +2 H2O(l)  △H= —632.8 kJ/mol

    SO2 (g)  = S(s) + O2(g)     △H= +269.8kJ/mol

    H2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为      。

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