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在密闭容器中,对于可逆反应A+3B  2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是( )

A.A一定为气体
B.B一定为气体
C.该反应是放热反应
D.若正反应方向△H<0,则T1>T2
【答案】分析:采取定一议二方式解答,当温度一定时,压强越大,C的含量越大,平衡向正反应方向移动;当压强一定时,温度越高,平衡向吸热方向移动,根据C的含量判断反应热.
解答:解:A、当温度一定时,压强越大,化学平衡向气体体积减小的方向移动,C的含量越大,说明平衡向正反应方向移动,所以该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应,即B一定是气体,A可能是气体,故A错误.
B、当温度一定时,压强越大,化学平衡向气体体积减小的方向移动,C的含量越大,说明平衡向正反应方向移动,所以该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应,即B一定是气体,故B正确.
C、当压强一定时,如果T1>T2,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,C的含量增大,说明正反应是吸热反应;如果T2>T1,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,C的含量降低,说明正反应是放热反应,T2和T1的大小未知,所以无法判断该反应是放热反应还是吸热反应,故C错误.
D、若正反应方向△H<0,升高温度,平衡向逆反应方向移动导致C的含量减小,则T1<T2,故D错误.
故选B.
点评:本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动影响、学生识图能力,题目难度不大,做题时注意分析图象曲线的变化特点,采取定一议二解答.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:
反应I:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0  kJ?mol-1
反应II:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ?mol-1
(1)写出由CH3CH2OH+
H2O
H2O
?2CH3OH的热化学方程式为:
CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CH3OH(g);△H=+75.6 kJ?mol-1
CH3CH2OH(g)+H2O(g)=2CH3OH(g);△H=+75.6 kJ?mol-1

(2)在一定条件下,对于反应I:在体积恒定的密闭容器中,达到平衡的标志是
bf
bf
(填字母)
a.CO2和CH3OH 浓度相等      b.H2O的百分含量保持不变
c.H2的平均反应速率为0       d.v(CO2)=3v(H2
e.混合气体的密度不再发生改变    f.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大,该反应
ad
ad
(填字母)
a.一定向正反应方向移动    b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动    d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是
bd
bd
(填字母),达到平衡后,想提高H2转化率的是
ac
ac
(填字母)
a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
(3)在密闭容器中,对于反应II中,研究员以生产乙醇为研究对象,在5MPa、m=n(H2)/n(CO2)=3时,测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图1所示,则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
;表示CO2的体积分数曲线的是

(4)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图2是反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,若催化剂的表面积S1>S2,在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件.

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,工业上制取氨的反应为N2+3H2?2NH3.对于在密闭容器中进行的该反应,下列说法正确的是(  )
A、使用合适的催化剂,可使N2和H2都全部变成NH3B、达到平衡状态时,NH3的浓度一定是N2的2倍C、增大N2的浓度可使H2的转化率达到100%D、反应不能进行到底,有一定的限度

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科目:高中化学 来源:2013届河南省扶沟县高级中学高三第三次考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:
反应I: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1
反应II:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H =" —173.6" kJ·mol-1
(1)写出由CH3CH2OH+_____2CH3OH的热化学方程式为:__________________。
(2)在一定条件下,对于反应I:在体积恒定的密闭容器中,达到平衡的标志是__  (填字母)
a.CO2和CH3OH 浓度相等     b.H2O的百分含量保持不变
c.H2的平均反应速率为0      d.v(CO2)=3v(H2) 
e.混合气体的密度不再发生改变   
f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 
如果平衡常数K值变大,该反应         (填字母)
a.一定向正反应方向移动    b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动    d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是     (填字母) ,
达到平衡后,想提高H2转化率的是_______________(填字母)
a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
(3)在密闭容器中,对于反应II中,研究员以生产乙醇为研究对象,在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时,测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示,则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是      ;表示CO2的体积分数曲线的是       
  
(4)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应:2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,若催化剂的表面积S1S2 ,在上图中画出NO的浓度在T1S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省高三第三次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:

反应I: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)           △H = —49.0  kJ·mol-1

反应II:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)      △H = —173.6 kJ·mol-1

(1)写出由CH3CH2OH +_____ 2CH3OH的热化学方程式为:__________________。

(2)在一定条件下,对于反应I:在体积恒定的密闭容器中,达到平衡的标志是__   (填字母)

a.CO2和CH3OH 浓度相等      b.H2O的百分含量保持不变

c.H2的平均反应速率为0        d.v(CO2)=3v(H2) 

e.混合气体的密度不再发生改变   

f. 混合气体的平均相对分子质量不再发生改变 

如果平衡常数K值变大,该反应         (填字母)

a.一定向正反应方向移动    b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c.一定向逆反应方向移动    d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是      (填字母) ,

达到平衡后,想提高H2转化率的是_______________(填字母)

a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂

(3)在密闭容器中,对于反应II中,研究员以生产乙醇为研究对象,在5MPa、m= n(H2)/n(CO2)=3时,测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图所示,则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是       ;表示CO2的体积分数曲线的是       

  

(4)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。上图是反应:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线, 若催化剂的表面积S1S2 ,在上图中画出NO的浓度在T1S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件。

 

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科目:高中化学 来源:2013年河南省周口市扶沟高级中学高考化学三模试卷(解析版) 题型:解答题

以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:
反应I:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0  kJ?mol-1
反应II:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ?mol-1
(1)写出由CH3CH2OH+______?2CH3OH的热化学方程式为:______.
(2)在一定条件下,对于反应I:在体积恒定的密闭容器中,达到平衡的标志是______(填字母)
a.CO2和CH3OH 浓度相等   b.H2O的百分含量保持不变
c.H2的平均反应速率为0     d.v(CO2)=3v(H2
e.混合气体的密度不再发生改变    f.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
如果平衡常数K值变大,该反应______(填字母)
a.一定向正反应方向移动  b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c.一定向逆反应方向移动  d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
其他条件恒定,如果想提高CO2的反应速率,可以采取的反应条件是______(填字母),达到平衡后,想提高H2转化率的是______(填字母)
a、降低温度     b、补充H2      c、移去甲醇   d、加入催化剂
(3)在密闭容器中,对于反应II中,研究员以生产乙醇为研究对象,在5MPa、m=n(H2)/n(CO2)=3时,测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图1所示,则表示CH3CH2OH体积分数曲线的是______;表示CO2的体积分数曲线的是______.
(4)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图2是反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,若催化剂的表面积S1>S2,在图2中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件.

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