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在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和周期表中在它左上方或右下方,并与其相邻的的另一主族元素性质相似,这称为对角线规律。据此请回答:
(1)锂在空气中燃烧,除生成_____外,也生成微量的__________。
(2)铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________,属两性化合物,能证明这一结论的有关离子方程式为______________________。
(3)若已知反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑,则Al4C3与水反应的化学方程式为___________________。

(1)Li2O;Li3
(2)Be(OH)2;Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)42-
(3)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4
【试题分析】
根据信息知,锂与镁性质相似,铍与铝的性质相似。
(1)Mg能与空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应。类比迁移,则锂在空气中燃烧的产物有Li2O和Li3N,Li2O为主要产物。
(2)Be的化合价是+2,铍的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Be(OH)2
根据两性氢氧化物既能与酸反应生成盐和水,又能和碱(强碱)反应生成盐和水。注意Be(OH)2代表碱时为二元碱,Be(OH)2代表酸时为二元酸,有关离子方程式如下。
表示碱时:Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O
表示酸时:Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)42-
(3)类比反应Be2C+4H2O=2Be(OH)2↓+CH4↑,Be2C中Be是+2价,通过反应生成对应的碱;C是-4价,通过反应生成碳的氢化物(甲烷)。Al4C3中Al是+3价,C是-4价,则Al4C3与水反应的产物为相应碱Al(OH)3和-4价碳的氢化物(甲烷),反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表中的一部分.

在元素周期表中,同一周期(横行)中的元素,除0族(最右纵行)元素外,从左到右原子序数依次增多,原子半径逐渐减小,在化学反应中,原子失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.请回答:
(1)硅的相对原子质量为
28.09
28.09
;原子序数为8的元素位于元素周期表的第
2
2
周期,元素符号为
O
O
,它属于
非金属
非金属
(填“金属”或“非金属”)元素.
(2)原子半径:钠
镁(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得电子能力:硫
氯.

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科目:高中化学 来源: 题型:

香花石是我国的矿石“国宝”,其化学组成为Ca3Li2(BeSiO43F2
(1)画出Ca原子最外层电子的轨道示意图
 
,Ca原子共有
 
种能量不同的电子.
(2)香花石中有四种元素在元素周期表中处于同一周期,将这四种元素按原子半径由大到小排列
 
,其中非金属性最强的元素是
 

(3)Be的化学性质与Al相似,将BeCl2溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是
 

(4)组成香花石的元素中,可以形成的原子晶体为
 
,其中熔点较高的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大.金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似.目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则.据此请回答:
(1)锂在空气中燃烧,除了生成
 
外,也生成微量的
 

(2)铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式
 
 

(3)科学家证实,BeCl2是共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是
 
.用电子式表示BeCl2的形成过程
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(9分)在元素周期表中,同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,这称为对角线规则。

据此请回答:

⑴锂在空气中燃烧,除了生成_______外,也生成微量的___________。

⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物,证明这一结论的有关离子方程式_______________________________,______________________。

⑶科学家证实,BeCl2是共价化合物,设计一个简单实验证明,其方法是

______________________________________________。用电子式表示BeCl2的形成过程____________________________________________

 

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