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    电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe（OH）3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2（标准状况）．则a和b分别为（　　）
    分析：当电解池的阳极是活泼金属电极时，则电极本身失去电子，发生氧化反应，阴极是阳离子得电子的过程．
    解答：解：电极反应分别为：阳极：Fe→Fe2++2e-，阴极：2H++2e-→H2↑，总的反应为：Fe+2H2O
     通电 
    .
     
    Fe（OH）2+H2↑，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，根据方程式得到：当生成0.1mol Fe（OH）3沉淀时，共消耗H2O0.2mol+0.05mol=0.025mol，产生0.1molH2，即标准状况下2.24L氢气．
    故选A．
    点评：本题主要考查学生电解池的工作原理以及电解方程式的书写，难度不大，要注意阳极为活泼金属电极时的情况．
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    A．a=0.25，b=2.24B．a=0.05，b=2.24
    C．a=0.25，b=4.48D．a=0.3，b=3.36

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    A．a=0.25，b=2.24
    B．a=0.05，b=2.24
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    [     ]
    A．a＝0.25，b＝2.24；
    B．a＝0.05，b＝2.24
    C．a＝0.25，b＝4.48；
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    [     ]

    A．a=0. 25,b=2.24
    B．a=0.05.b=2. 24
    C．a=0. 25,b=4.48
    D．a=0.3,b=3.36

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