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电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗amol H2O,产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(  )
分析:当电解池的阳极是活泼金属电极时,则电极本身失去电子,发生氧化反应,阴极是阳离子得电子的过程.
解答:解:电极反应分别为:阳极:Fe→Fe2++2e-,阴极:2H++2e-→H2↑,总的反应为:Fe+2H2O
 通电 
.
 
Fe(OH)2+H2↑,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,根据方程式得到:当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗H2O0.2mol+0.05mol=0.025mol,产生0.1molH2,即标准状况下2.24L氢气.
故选A.
点评:本题主要考查学生电解池的工作原理以及电解方程式的书写,难度不大,要注意阳极为活泼金属电极时的情况.
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电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗amol H2O,产生bLH2(标准状况).则a和b分别为(  )
A.a=0.25,b=2.24B.a=0.05,b=2.24
C.a=0.25,b=4.48D.a=0.3,b=3.36

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科目:高中化学 来源:2011年陕西省西安市长安一中高考化学综合练习(解析版) 题型:选择题

电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗amol H2O,产生bLH2(标准状况).则a和b分别为( )
A.a=0.25,b=2.24
B.a=0.05,b=2.24
C.a=0.25,b=4.48
D.a=0.3,b=3.36

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科目:高中化学 来源:0127 模拟题 题型:单选题

电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时,共消耗amol H2O,产生bLH2(标准状况),则a和b分别为
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A.a=0.25,b=2.24;
B.a=0.05,b=2.24
C.a=0.25,b=4.48;
D.a=0.3,b=3.36.

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科目:高中化学 来源:同步题 题型:单选题

电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1 mol Fe(OH)3沉淀时共消耗amol H2O,产生b L(标准状况)H2,则a和b分别为

[     ]

A.a=0. 25,b=2.24
B.a=0.05.b=2. 24
C.a=0. 25,b=4.48
D.a=0.3,b=3.36

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