练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则该溶液中

    A．一定有SO42- B．可能有SO42- 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32-

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可以是：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、亚硫酸钡等，再滴入稀盐酸，沉淀不溶解，则一定不含有碳酸钡、亚硫酸钡沉淀，至少含有氯化银和硫酸钡中的一种，即溶液中含有SO42-、Ag+中的至少一种，故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。

    (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

    (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，________(填操作)；④拆除装置，取出产物。

    (3)若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂， 设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙________________。(简要说明实验步骤、现象和结论)

    限选试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸

    (4)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+，在碱性环境下制取CaO2的装置如下：

    C中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

    该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；

    _______________ ______________。

    (5)测定产品中CaO2含量的实验步骤如下：

    步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入少量2mol·L-1的硫酸，充分反应。

    步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴________(作指示剂)。

    步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3，溶液体积为V mL。

    CaO2的质量分数为________(用字母表示)。[已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62-]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)除去铁粉中混有的铝粉选用试剂：___________，离子方程式：___________。

    (2)盛放烧碱等碱性溶液不宜用磨口玻璃塞，相应的离子方程式为：___________。

    (3)用稀盐酸清洗铜器皿表面上的铜锈的方程式为___________。

    (4)实验室配制好的硅酸钠溶液保存过程中变质相应化学方程式是___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（ ）
    A.SO2（氧化物）
    B.碘酒（单质）
    C.HNO3（含氧酸）
    D.氯水（混合物）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的

    是（ ）

    已知：放电顺序：Ni2+(高浓度)>H+> Ni2+(低浓度)

    A. 碳棒上发生的电极反应：4OH--4e-═O2↑+2H2O

    B. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    C. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断增大

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式不会发生改变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍，则下列说法正确的是( )

    A．m＋n＞p B．m＋n＜p

    C．平衡向正反应方向移动 D．C的质量分数增加

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用铝土矿（主要成分为A1203，还含有Fe203、Si02）提取氧化铝，冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    请回答下列问题：

    （1）写出步骤①中发生反应的离子方程式_______；滤渣①的成分为________。

    （2）写出步骤②中生成含铝化合物的化学方程式__________________；能否将此步骤中的NaOH 溶液更换为氨水？_________（填“能”或“不能”）。若不能，请说明理由：_________（若能，则此空不答）。

    （3）步骤③中的X 为______（填化学式），发生反应的离子方程式为_______。

    （4）若铝土矿的质量为mkg，最后得到A12O3的质量为nkg(忽略提取过程中铝元素的损失)，则铝土矿中铝元素的质量分数为_____________（用含m、n 的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

    1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符号表示）。

    2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。

    3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。

    4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。

    5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。

    6）、H分子中含有8个原子，其分子式是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关SO2的性质，下列说法不正确的是

    A. 能使品红溶液褪色 B. 能与NaOH溶液反应

    C. 能与H2O反应生成H2SO4 D. 一定条件下能与O2反应生成SO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案