练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列实验操作中正确的是

    A. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

    B. 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

    C. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

    D. 蒸发结晶时应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

    【答案】C

    【解析】

    A. 萃取剂的选择与密度大小无关，故A错误；
    B. 分液时应避免液体重新混合而污染，下层液体从下端流出，上层液体从上口倒出，故B错误；
    C. 蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，所以C选项是正确的；

    D.蒸发时，当有大量固体析出时，即停止加热，防止温度过高而导致溶质分解而变质，故D错误。

    所以C选项是正确的。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。

    现做以下实验：

    ①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀产生；

    ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

    ③取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。

    根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）原白色粉末中肯定含有：___（填化学式）。

    （2）写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式：___。

    （3）写出碳酸钙与硝酸反应的离子方程式：___。

    （4）写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式：___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质X和Y相互反应生成X2+Y2-。现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2-具有还原性、⑥X2+具有氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强，其中正确的是( )

    A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质①NaHSO4 ②HCl ③Cu ④CO2 ⑤Ba(OH)2 ⑥ NaOH ⑦ NaHCO3 ⑧CH3COOH

    （1）属于强电解质的是____（填序号）；水溶液能导电的是_______（填序号）。

    （2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：①________；⑦_______________。

    （3）写出下列物质相互反应的离子方程式：⑥与⑧___________。

    （4).根据题设的条件判断离子共存情况。A．Na＋、Cu2＋、SO42－、Cl-，B． H＋、Cl-、CO32-、Na＋，C．H＋、OH－、Na＋、CO32-，D．CH3COO－、H＋、Na＋、SO42-，E．Al3＋、Ag＋、Cl-、NO3-，F．NH4＋、Na＋、SO42－、Cl-。

    ①因生成沉淀而不能共存的是___；

    ②因生成气体而不能共存的是___；

    ③因生成弱电解质而不能共存的是___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空

    （1）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。

    （2）三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

    （3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为_________________。

    （4）用氨气检验氯气泄漏的方程式：_______________。

    （5）请配平以下化学方程式：

    ____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

    若反应过程中转移 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br ②2Br+Cl2＝Br2+2Cl③2Fe3++2I=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（ ）

    A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

    B.反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化

    C.氧化性强弱顺序为：Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

    D.还原性强弱顺序为：I > Fe2+ > Br > Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶无色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。

    经实验：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；

    ②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；

    ③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．

    回答下列问题：

    （1）试分析原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是__，可能含有的离子是__。

    （2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）___，说明理由___。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

    A.常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NA

    B.1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NA

    C.6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NA

    D.2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案