Question

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD．回答下列问题：
（1）A元素的气态氢化物的结构式为：

．D的最高价氧化物对应水化物的化学式：

HClO₄

．
（2）在工业上常用

电解

法制备单质C（填金属的冶炼方法）
（3）C、D组成的化合物溶于水的离子方程式：

Al³⁺+3H₂OAl（OH）₃+3H⁺

．
（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为：

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素（NH₃+HNO₃=NH₄NO₃）；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是酸或碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，以此解答该题．

解答：解：A元素的气态氢化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐，可知A是N元素（NH₃+HNO₃=NH₄NO₃）；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物是酸或碱，且两两之间都反应生成盐和水，可知C为Al；又B和D可组成BD化合物，可推得B为Na，D为Cl，则
（1）A为N元素，对应的气态氢化物为NH₃，结构式为，为三角锥形，D为Cl元素，对应的最高价氧化物对应水化物为HClO₄，
故答案为：；HClO₄；
（2）C为Al，为活泼金属，且对应的氧化物熔点高，难以用热还原法冶炼，工业常用电解的方法冶炼，
故答案为：电解；
（3）C、D组成的化合物为AlCl₃，为强酸弱碱盐，发生Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，
故答案为：Al³⁺+3H₂O  Al（OH）₃+3H⁺；
（4）C最高价氧化物对应的水化物为Al（OH）₃，属于两性氢氧化物，与D对应的强碱NaOH反应生成，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查元素的推断以及元素化合物知识，题目难度中等，本题中注意侧重于物质的性质的推断角度，学习中注意把握常见元素化合物的性质．