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    用CuSO4?5H2O配制0.1 mol?L-1CuSO4水溶液,下面所列的方法正确的是　(　　)
    A．取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中
    B．将CuSO4?5H2O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液
    C．将25 g CuSO4?5H2O溶于水制成1 L溶液
    D．取12.5 g CuSO4?5H2O溶于500 mL水中
    C

    试题分析：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；选项B中胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C中胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D中胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，答案选C。
    点评：该题以硫酸铜溶液的配制为载体，重点考查学生对一定物质的量浓度溶液配制的理解掌握情况，旨在培养学生规范严谨的实验设计能力和动手操作能力。该题的关键是明确物质的量浓度的含义，特别是V表示的溶液的体积，而不是溶剂水的体积。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    测定Cu(NO3)2?nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是(    )
    A．称量样品→加热→冷却→称量CuO
    B．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO3)2
    C．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
    D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （双选）下列实验方法正确的是
    A．用无水乙醇提取碘水中的碘单质
    B．加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42－
    C．可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
    D．玻璃棒在配制0.1mol/L NaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示对试剂选用或实验操作正确的是
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

    (1)写出B的结构简式______________；A中官能团的名称为______________。
    (2) 写出下列反应的化学方程式
    反应①________________________________________________________
    反应④________________________________________________________
    (3) 实验室利用反应③制取C，常用上图②装置:
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为：____________________________
    ________________________________________________________________。
    ② 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是____________
    ________________________________________________________________。
    ③ 试管b中观察到的现象是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某催化剂为铁的氧化物，一化学兴趣小组在实验室里对该催化剂中铁元素的价态进行探究：查阅有关资料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有强氧化性。请完成对铁元素价态的探究：
    ①提出合理假设。
    假设1：催化剂中铁元素为+3价；
    假设2：催化剂中铁元素为+2价；
    （1）假设3：                                              。
    ②设计实验方案。
    ③根据②的实验方案进行实验：
    （2）步骤1：取一定量的稀硫酸于试管中，加热煮沸数分钟，目的是                 
                    ；
    步骤2：取少量样品于试管中，加入处理过的硫酸并加热，得到A溶液；
    （3）步骤3：取A溶液于试管，滴加KSCN溶液，振荡，若不出现血红色，则假设       成立；若出现血红色，则假设               成立；
    （4）步骤4：另取A溶液于试管，加入KMnO4溶液，振荡，结合步骤3中的结论，若出现
                                  现象，则假设1成立；反之，则假设3成立。
    （5）某同学将步骤2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出现血红色，由此得出该催化剂中铁元素为+3价的结论，该结论是否合理?       （填“是”或“否”），理由是                                                       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    分化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。

    图1                                      图2  
    (1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的          (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是            。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是          。
    (2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
    ①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的         上升，则装置气密性良好。
    ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的           (填“体积’’或“质量’’)。
    (3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：

    ①操作I涉及的实验名称有          、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、        。
    ②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为            。
    (4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：
    2KMnO4　+ 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2　+ 5Cl2­↑+ 8H­2O

    试回答下列问题：
    （1）在反应2KMnO4 + 16HCl（浓）＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O中，HCl体现的性质为________和_________.当生成的Cl2的体积5.6L（标准状况下）,求转移的电子的个数________(阿伏伽德罗常数用NA来表示)
    （2）装置H中盛放的试剂是      。装置P中盛放的试剂是      。
    （3）尾气处理时关闭弹簧夹a和弹簧夹    ，打开弹簧夹    。
    （4）处理尾气时，发生反应的离子方程式为                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是：
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入酸性KMnO4溶液中
    		证明SO2具有氧化性
    B
    		将Cl2通入NaBr溶液中
    		比较氯离子与溴离子的氧化性强弱
    C
    		将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
    		研究温度对化学平衡的影响
    D
    		分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
    		研究催化剂对H2O2分解速率的影响

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