Question

【题目】四种短周期元素的性质或结构信息如下表所示。请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质或结构信息	原子核外s能级上的电子总数等于p能级上的电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂	其单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下其气体单质性质稳定，但其原子较活泼	其单质质软，是银白色固体，导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色火焰	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的离子结构示意图：______；写出元素X的气态氢化物的分子式：______；写出Z元素原子的核外电子排布式：________；元素Y的原子核外共有_______种形状不同的电子云。

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式：______。

(3)元素T与氟元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母)。

a.常温下氟气的颜色比T单质的深

b.氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质

c.氟与T形成的化合物中T元素显正价

d.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

Answer 1

【答案】 NH3 1s22s22p63s23p1 2 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ F bc

【解析】

T原子核外s电子总数等于p电子总数，且T是人体内含量最多的元素，其单质是常见的助燃剂，可以推得T元素为O；X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下X的气体单质性质稳定，但其原子较活泼，可以推得X元素为N；Y元素的单质质软，是银白色固体，导电性强，单质在空气中燃烧发出黄色火焰，推得Y元素为Na；Z元素在第三周期元素中，其简单离子的半径最小，可知Z元素为Al，据此解答。

(1)元素T的离子为O2-，结构示意图为；元素X的气态氢化物为氨气，分子式为NH3；Al元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1；Na元素的原子核外共有有s、p两种电子轨道，对应2种形状不同的电子云；故答案为：；NH3；1s22s22p63s23p1；2；

(2)Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应，即Al与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；

(3)氧元素与氟元素相比，非金属性较强的是F，a．常温下氟气的颜色比氧气的深，不能说明非金属性强弱，故a不选；b．氟气与水剧烈反应，产生氧气，从氧化还原反应规律可得，氧化性：F2＞O2，则非金属性：F＞O，故b选；c．氟与氧形成的化合物中氧元素显正价，说明氟原子得电子能力强于氧，即非金属性：F＞O，故c选；d．两元素的单质与氢气化合时得电子的数目与非金属性强弱无关，故d不选；故答案为：bc。