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    （6分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。 

    MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？

    （2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

     

    【答案】

    （1）需耗MnO2  2.175g   （3分）

    （2）被氧化的HCl的物质的量是0.05mol。（3分）

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化铵和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．
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    根据如图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．
    生成氢氧化物沉淀的pH
    物质 开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）2 2.7 3.7
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Mn（OH）2 8.3 9.8
    （1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是
     
    ．
    （3）过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是
     
    ．
    （4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)2

    8.3

    9.8

       （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点         。

       （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式         。

       （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。

       （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

     

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    科目：高中化学 来源：广东省惠州市2011届高三第一次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质
    		开始沉淀
    		沉淀完全
    Fe(OH)3
    		2.7
    		3.7
    Fe(OH)2
    		7.6
    		9.6
    Fe(OH)2
    		8.3
    		9.8
      （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式         ，该处理方法的缺点         。
    （2）步骤I中滤渣的化学式         ，步骤I中滤渣的化学式         。
    （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为         。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
    （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起         （填氧化剂、还原剂）的作用。

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    科目：高中化学 来源：广东省惠州市2010-2011学年高三第一次调研考试（理综）化学部分 题型：填空题

    （16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)2

    8.3

    9.8

       （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点          。

       （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式          。

       （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为          。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

       （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起          （填氧化剂、还原剂）的作用。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉（主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)2

    8.3

    9.8

       （1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式          ，该处理方法的缺点          。

       （2）步骤I中滤渣的化学式          ，步骤I中滤渣的化学式          。

       （3）向步骤I的滤液中加足量H2O2的作用为          。再加NaOH溶液调节pH在3.7<pH<8.3，目的是                    。

       （4）向步骤II的滤液中H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH为9，使Mn2+转化成MnO2，在这一过程中H2O2起          （填氧化剂、还原剂）的作用。

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