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    常温时，0.01mol?L-1某一元弱酸的电离常数Ka=10-6，则下列说法正确的是（　　）
    A、上述弱酸溶液的pH≈4
    B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，Ka值增大
    C、加水稀释后，溶液中所有分子、离子浓度都减小
    D、加入等体积0.01 mol?L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：A．根据电离平衡常数计算氢离子浓度；
    B．电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关；
    C．加水稀释后，促进电离，溶液中显性离子和弱酸分子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大；
    D．等体积等浓度的一元酸碱混合，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．
    解答： 解：A．c（H+）=
    		Ka．c
    =
    		10-6×0.01
    =10-4 mol/L，所以溶液的pH=4，故A正确；
    B．酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以向酸中加入氢氧化钠溶液虽然促进弱酸电离，但电离平衡常数不变，故B错误；
    C．加水稀释后，促进电离，溶液中显性离子和弱酸分子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
    D．等体积等浓度的该酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH＞7，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查弱电解质的电离，根据盐的类型、氢离子浓度来分析解答即可，注意电离平衡常数只与温度有关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应原理可用于设计氢氧燃料电池
    B、破坏1 mol H-O 键需要的能量是463.4 kJ
    C、H2O（g）=H2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=+241.8  kJ/mol
    D、H2（g） 中的H-H 键比 H2O（g） 中的H-O 键牢固

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：
    ①G-→Q+NaCl　              
    ②Q+H2O
     通电 
    .
     
    X+H2
    ③Y+NaOH-→G+Q+H2O　    
    ④Z+NaOH-→Q+X+H2O
    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是（　　）
    A、G、Y、Q、Z、X
    B、X、Z、Q、G、Y
    C、X、Z、Q、Y、G
    D、G、Q、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶于水显酸性
    B、X与Y形成化合物的化学式为X2Y3
    C、Y的氧化物是离子化合物
    D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氧化镁：①是中强碱；②广泛用作阻燃剂和填充剂．以白云石（化学式：MgCO3?CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：

    （1）根据流程图，白云石“轻烧”后固体产物的主要成份是MgO和
     
    （写化学式）．
    （2）流程图中“加热反应”有氨气生成的化学方程式为
     
    ．
    （3）洗涤Mg（OH）2沉淀所用玻璃仪器有：
     
    、烧杯、玻棒；检验洗净的方法是
     
    ．
    （4）传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是
     
    ．
    （5）25℃时Mg（OH）2饱和溶液的中：c（Mg2+）=2.80×10-4mol/L，Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的浓度共为2.35×10-4mol/L，则溶液的pH=
     
    （取整数值）；若经过循环利用，每制得5.8t Mg（OH）2时排出200m3的废水，其中Mg2+、Mg（O2）22-、Mg（OH）42-的浓度共为1.50×10-4mol/L，则该工艺的产率为
     
    （保留4位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe2（OH）n（SO4） 
    3-n
    2
    ]m（n＞2，m≤10）的实验流程如下：

    已知：盐基度=n
    n(OH-)
    3n(Fe)
    ×100%．式中n（OH-）、n（Fe）分别表示PFS中OH-和Fe3+的物质的量．所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%～16.0%．
    （1）实验加入硫酸的作用是
     
    ．取样分析Fe2+浓度，其目的是
     
    ．
    （2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
     
    ．若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数
     
    ．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
    （3）氧化时控制反应温度为50～60℃的原因是
     
    ．
    （4）聚合反应的原理为m[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]?[Fe2（OH）n（SO4） 3-n/2]m，则水解反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）产品盐基度的测定方法：
    Ⅰ称取m g固体试样，置于400mL聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．
    Ⅱ室温下放置10min，再加入10mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
    Ⅲ加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol?L-1的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为VmL．
    Ⅳ向聚乙烯烧杯中，加入25mL盐酸标准溶液，再加20mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿．然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V0mL．
    ①达到滴定终点的现象为
     
    ．
    ②已知试样中Fe3+的质量分数为w1，则该试样的盐基度（w）的计算表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
    B、氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、用氨水溶解氯化银沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
    D、将过量二氧化硫通入氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    橙皮素具有抗氧化、消炎、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效．它的合成路线如下：

    （1）化合物A中的含氧官能团有
     
    、
     
    （填官能团名称）．
    （2）已知：B→C为取代反应，其另一产物为HCl，写出X 的结构简式：
     
    ．
    B和银氨溶液发生银镜反应的离子方程式
     
    ．
    （3）反应D→E的反应类型是
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：
     
    ．
    Ⅰ．属于芳香族化合物；
    Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢；
    Ⅲ．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但能发生水解反应．
    （5）已知：结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X”为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C═CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g）　经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L．min），下列叙述错误的是（　　）
    A、P的平均反应速率为0.15 mol/（L．min）
    B、Q的转化率为25%
    C、Q的平衡浓度为1mol/L
    D、x的值是2

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