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    据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气是一级能源；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善人类的生存环境。以上叙述中正确的是
    A．①②B．②③C．③④D．①②③④
    C

    试题分析：①水的分解反应是吸热反应；②氢气是二级能源；温室效应主要是二氧化碳气体产生的；利用多余二氧化碳与氢气，生成甲醇，可以做能源，即变废为宝。故：③④是正确的。选C。
    点评：氢气与氧气反应属于放热反应；根据盖斯定律水的分解反应是吸热反应；能源可分为一级能源和二级能源，自然界中直接提供的为一级能源，需要消耗其它能源的能量间接获取的能源为二级能源。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质加入水中显著放热的是
    A．生石灰B．固体NaClC．蔗糖D．固体NH4NO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．凡是放热反应的发生均无需加热
    B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应
    C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    D．物质发生 化学反应都伴随着能量变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。
    反应A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
    已知：Ⅰ、反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。
    Ⅱ、

    判断下列说法正确的是
    A．反应A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
    B．H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键弱
    C．由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
    D．断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为32kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H （ ）
    A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：
    ①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1
    ②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1160 kJ·mol－1
    下列选项正确的是
    A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ·mol－1
    B．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝+1734 kJ·mol－1
    C．CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－x kJ·mol－1 x <574
    D．常温常压下用2.24 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同
    A．②③⑥⑦B．③④⑤⑦C．④⑤⑦D．③④⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表示方法不正确的是
    A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
    B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
    C．由C(石墨)→C(金刚石)；△H =" +73" kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
    D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H = –285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）①判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
    (1)1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热。(　　)
    (2)物质具有的能量越高，物质的稳定性越强。(　　)
    (3)化学反应的过程，既遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
    (4)在确定的化学反应体系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。(　　)
    (5)需要加热才能进行的反应一定是吸热反应。(　　)
    ②已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）=== 2CO2(g)+2H2O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol-1
    （2）C(s)+O2(g) === CO2(g)    △H= -393.5kJ? mol-1  
    （3）H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol-1 
    试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。

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