Question

有一包白色粉末，可能由KCl、BaCO₃、BaCl₂、KNO₃、NH₄NO₃和Na₂SO₄中的一种或几种组成．现进行下列实验：
（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，过滤．
（2）取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解．
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
据此推断，该白色粉末中，一定含有______，肯定不含有______，可能含有______．

Answer 1

（1）将此粉末溶于水中，得到无色透明溶液A及白色沉淀B，该沉淀可能为BaCO₃或BaSO₄，或二者都有；
（2）取沉淀物B，加稀HNO₃后，沉淀物B不溶解，说明沉淀为BaSO₄，不含BaCO₃，则一定有BaCl₂和Na₂SO₄；
（3）取少量溶液A，加入适量的NaOH溶液，加热，产生无色有刺激性气味并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，生成的气体为氨气，则应含有NH₄NO₃；
（4）再取少量溶液A，滴入AgNO₃溶液，充分反应后，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，该沉淀为AgCl，由于含有，则不能确定是否有KCl；
由于和任何物质都不反应，则不能确定是否有KNO₃，
则一定含有：BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄NO₃；肯定不含有：BaCO₃；可能含有：KCl、KNO₃，
故答案为：BaCl₂、Na₂SO₄、NH₄NO₃；BaCO₃；KCl、KNO₃．