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    下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7
    B、将0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的c（H+）/c （CH3COOH）减小
    C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12．向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，则混合后溶液的pH=6
    D、10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V总≥20mL
    考点：盐类水解的应用,pH的简单计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
    分析：A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，K2CO3与HCl反应生成KHCO3，显碱性；
    B、0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸的电离；
    C、根据该温度下，Kw求出氢离子和氢氧根离子的浓度，再计算；
    D、如果HA为弱酸，则HA部分电离，HA的浓度大于0.01mol/L，所以HA的体积小于10ml．
    解答： 解：A、物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，K2CO3与HCl反应的方程式为：K2CO3+HCl=KHCO3+KCl，KHCO3在溶液中水解显碱性，故A错误；
    B、0.1mol/L CH3COOH溶液加水稀释，促进醋酸的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以
    c(H+)
    c (CH3COOH)
    =
    n(H+)
    n(CH3COOH)
    ，则比值增大，故B错误；
    C、t℃时，某稀Ba（OH）2溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12，该溶液的PH=8，则其氢氧根离子的浓度为
    10-12
    10-8
    =10-4mol/L，加入等体积pH=4的盐酸，盐酸中氢离子的浓度为10-4mol/L，所以酸碱恰好中和，溶液显中性，因为Kw=c（H+）?c（OH-）=1.0×10-12，所以中性时pH=6，故C正确；
    D、如果HA为弱酸，则HA部分电离，HA的浓度大于0.01mol/L，所以HA的体积小于10ml，所以所得溶液体积V总不可能大于20mL，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查了盐的水解，弱电解质的电离，溶液pH的计算等，侧重于对基本原理的应用的考查，题目难度中等，注意C选项中温度不是常温，该温度下pH根据Kw分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，把等体积的空气和二氧化碳混合，在高温下跟足量的焦炭充分反应．若氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积分数约是（　　）
    A、0.75B、0.70
    C、0.64D、0.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工业废水能快速腐蚀大理石．该工业废水中，可常量共存的离子组是（　　）
    A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
    B、Al3+、NH4+、Br-、Cl-
    C、K+、MnO4-、Fe2+、SO42-
    D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应的过程中有物质的变化，同时伴随着能量的变化．
    （1）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的八分之七，则N2的转化率a（N2）=
     
    ，以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）=
     
    ．
    （2）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I键、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要
     
    （填“放出”或“吸收”）
     
    kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）
    A、1 mol羟基中含有10NA个电子
    B、标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子
    C、1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3+
    D、1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设反应①Fe （s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1  的平衡常数为K1，反应②Fe （s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
    T/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）K2的表达式为
     
    ．
    （2）要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有
     
    ．
    A．缩小容器体积B．降低温度          C．升高温度
    D．使用合适的催化剂E．设法减少CO的量
    （3）现有反应③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3的平衡常数为K3，
    根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=
     
    ；推断反应③是
     
    （填“放”或“吸”）热反应． 
    （4）现在恒压密闭容器中通入1mol H2和1mol CO2发生上述反应③，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2和1mol CO2的混合气体，请在如图中画出正（v正）、逆（v逆）反应速率随时间t变化的示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、27g Al3+所含离子数为NA
    B、11.2L氯气所含的原子数目为NA
    C、常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA
    D、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．

    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．试分析：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是
     
    （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡
     
    （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动．
    （2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明
     
    （填序号）．
    a．乙醇的转化率越高                 b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时乙醇的浓度越大         d．化学反应速率越快
    （3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
     
    （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
     
    ．
    Ⅱ水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸去除．从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，并存在着两个沉淀溶解平衡，写出前一个沉淀溶解平衡表达式：
     

    已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9mol2/L2，将136gCaSO4固体加入1L Na2CO3溶液中，待沉淀转化后，溶液中c（CO32-）=0.001mol/L．计算Ksp（CaSO4）=
     
    mol2/L2
    （忽略溶液体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E含有同一种元素，单质Y在D的浓溶液中可以发生钝化反应，X的焰色反应为黄色．根据下列转化关系回答下列问题：

    （1）若A为固体单质，则A是
     
    ．写出D的浓溶液与单质碳反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）若A为化合物，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．写出：
    ①A→B 反应的化学方程式
     
    ；
    ②E→G反应的离子方程式
     
    ．

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