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    15．下列说法中，错误的是（　　）
    A．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
    B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
    C．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
    D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

    分析 A．相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同；
    B．乙烯含有碳碳双键，可与溴、高锰酸钾发生反应；
    C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；
    D．乙烯易发生加成、氧化反应．

    解答 解：A．相同质量的乙烯和甲烷，含H的质量不同，由H原子守恒可知，完全燃烧后生成的水的质量不同，故A错误；
    B．溴水或KMnO4溶液均与乙烯反应，与乙烷均不反应，则溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷，故B正确；
    C．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；
    D．乙烯中含碳碳双键，乙烷中均为饱和键，则乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．闪锌矿（主要成份为ZnS）是含锌主要矿物之一，高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2．ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸．计算回答下列问题（保留2位小数）
    将标况下4.48L SO2气体慢慢通入200mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g．通过计算确定所得晶体的成分与物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性．
    I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．
    （1）选择制取SO2的合适试剂②③．
    ①10%的H2SO4溶液      ②70%的H2SO4溶液
    ③Na2SO3固体              ④CaSO3固体
    （2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．装置C中NaOH溶液的作用是吸收过量二氧化硫，防止污染环境．
    （3）该装置仍有不足之处，请说明在在A和B之间没有连接一个干燥装置、C装置未与大气相通、在镁下方未垫一个不锈钢片、镁与玻璃管反应、未设计一个防倒吸装置．
    Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
    ①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应
    ②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
    ③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
    ④SiH4在空气中自燃
    他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
    （4）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si②Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑③SiH4+2O2═SiO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4gO2和O3的混合气体，含氧原子数为0.4NA
    B．分子标准状况下，11.2LCCl4中含分子数为0.5NA
    C．1mol乙酸（忽视挥发损失）与足量的C2H518OH在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成NA个CH3CO18OC2H5
    D．常温常压下，7.8gNa2O2含离子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
    B．H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol
    C．将浓度为0.1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始终保持减小
    D．混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等体积的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
           族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①
    三②③④⑤⑥
    四⑦⑧
    （l）在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为．
    （2）用电子式表示①与③形成化合物的过程．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，②、④的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （4）①②③④四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．（用离子符号和“＞”表示）．
    （5）①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是Br2＞Cl2＞F2．（用化学式和“＞”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．六水氯化锶（SrCl2•6H2O）是实验室重要的分析试剂，其工业生产流程如下图所示：

    请按要求回答下列问题：
    （1）锶（Sr）与Mg同主族，比Mg周期数大2，Sr的原子序数为38．
    （2）天青石在燃烧前应进行的操作是粉碎．
    反应①中仅有S元素被还原，且1molS转移8mole-．写出该反应的化学方程式：SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
    （3）反应②中盐酸不宜过稀的原因是盐酸过量会使反应②的速率过慢．反应③中硫酸的作用是除去溶液中Ba2+杂质．操作Ⅰ、Ⅱ分别是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （4）滤液I中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；为了提高原料的利用率，滤液Ⅰ中Sr2+的浓度应不高于0.03mol/L．【已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（SrSO4=3.3×10-7】
    （5）测产品纯度：称取2.000g样品溶解于适量水中，向其中加入10.00mL 1.200mol/LAgNO3溶液，再稀硝酸酸化，待Cl-完全沉淀后（设溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），用含Fe3+的溶液作指示剂，再用0.1000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的Ag+，以AgSCN白色沉淀的形式析出，消耗标准液20.00mL．
    ①滴定终点时的现象是：滴入最后一滴NH4SCN溶液，溶液由无色突然变为血红色，且30 s不褪色．
    ②接近终点时，须轻轻摇动锥形瓶，而不得剧烈摇动，否则会使样品纯度测定值偏低，这说明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）（填“＞”或“＜”）．
    ③所得产品样品的纯度为66.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2NA
    B．点解饱和食盐水时，当溶液pH由7变为13，电路中转移的电子数为0.1NA
    C．常温下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-数目为0.2NA
    D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室提供如图1所示的仪器和高锰酸钾、石灰石、二氧化锰、稀硫酸、纯碱五种药品及火柴等相应物品：

    （1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）①②④⑤⑦⑧⑨⑩；
    （2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；
    （3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是从集气瓶的瓶口有气泡产生，就证明气体收集满；
    （4）实验结束后要先把导气管从水中拿出，后熄灭酒精灯．

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