【题目】已知A、B、C、D四种元素，A在地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期第一电离能最小；D在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是
A. 四种元素A、B、C、D分别为：O、Ca、Na、Ar
B. 元素A、B、C两两组成的化合物可为：CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C. 元素A、C简单离子的半径大小关系为：A<C
D. 元素B、C的第一电离能：B>C
【答案】C
【解析】
A、A是地壳中含量最高的元素，即A为O，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，核外电子排布应是
，即B为Ca；C在第三周期中第一电离能最小，根据同周期从左向右第一电离能增大，推出C为Na，D为Ar，故A说法正确；B、Ca、Na与O形成的化合物可能是CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B说法正确；C、O形成的简单离子是O2-，Na的形成的简单离子为Na＋，O2-核外有2个电子层，Na＋核外有2个电子层，但电子层数相等时，原子序数增大半径减小，即O2－的半径大于Na＋，，故C说法错误；D、Ca的第一电离能大于Na的第一电离能，故D说法正确。
好成绩1加1期末冲刺100分系列答案
金状元绩优好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质分类正确的是（ ）
A.Na2O2、Fe2O3、Al2O3均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸溶胶、CuSO4溶液均为胶体
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、漂白液均为混合物
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【题目】乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。下列说法不正确的是
A. 1mol乙烯酮与1molH2完全反应生成1mol乙醇
B. 乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内
C. 乙烯酮与水反应生成乙酸的反应属于加成反应
D. 乙烯酮与
互为同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3
4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A. ΔH1＞0，ΔH3＜0B. ΔH2＞0，ΔH4＞0C. ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D. ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为
化学键 | H-H | N≡N |
键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/molB. 391kJ/molC. 862kJ/molD. 431kJ/mol
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【题目】随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
(1)f在周期表中的位置是___________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：______>______；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_______。
(3)写出一种既含离子键又含极性共价键e的氧化物的电子式：_____。
(4)已知1 gX的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出142.9kJ热量，写出表示其燃烧热的热化学方程式：____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙醇分子中各化学键如图所示．下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是
A. 与金属钠反应时，键①断裂
B. 在加热和Cu催化下与O2反应时，键①、③断裂
C. 与浓硫酸共热发生消去反应时，键②③断裂
D. 与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂
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