精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:

(1)写出酸H2A的电离方程式________________。

(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2 mol·L-1NaOH溶液等体积混合而成,则溶液M的pH________7(填“<”、“>”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为________________。已知常温下Ksp(BaA)=1.8×10-10,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为__________ mol·L-1。

(3)若溶液M有下列三种情况:①0.01 mol·L-1的H2A溶液;②0.01 mol·L-1的NaHA溶液;③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________;pH由大到小的顺序为_________________。

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH-)=104,V1与V2的大小关系为_________(填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”)。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省长沙市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

分子式为C3H8O的醇与C4H8O2的羧酸浓H2SO4存在时共热生成的酯有( )

A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年浙江省台州市高一上学期期末质量评估考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中不正确的是

A. 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子

B. 22.4LCO2含有的原子数是3NA

C. 常温常压下,NA个H2质量为2g

D. 1molMg与足量O2反应,失去的电子数是2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等。回答下列问题:

(1)CO与H2分别与O2都可以设计成燃料电池。CO与O2设计成燃料电池(以熔融碳酸盐为电解质)负极的电极反应为:______________;

(2)在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫(COS),能引起催化剂中毒、大气污染等。COS的电子式为___________;羰基硫与烧碱溶液反应生成水喝两种正盐的离子方程式为:__________;羰基硫的脱硫常用两种方法,其反应式分别为:

①氢解反应:COS(g) + H2(g) = H2S(g) + CO(g)  ΔH1 =+7kJ/mol

②水解反应:COS(g) + H2O(g) = H2S(g) + CO2(g)  ΔH2

已知反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S

H-S

H-O

键能(kJ/mol)

803

742

577

339

465

则ΔH2 =____________kJ/mol。

(3)脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2 =-90.14kJ/mol。该反应能自发的理由是_______

①一定温度下,在两个容积都为为VL的恒容莫比容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡:

容器

反应物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、3a molH2、

n molCH3OH(g)、n molH2O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍,要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则n的取值范围为_____________;

②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡转化率,可采取的措施有:________(答两点即可)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届陕西省榆林市高考模拟第一次测试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

相对分子质量都为88的饱和一元醇与饱和一元羧酸发生酯化反应,最多可得到的酯有(不考虑立体异构)

A. 18种 B. 16种 C. 14种 D. 12种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )。

A. 200 ℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B. 200℃时,该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C. 当外界条件由200℃降温到100℃,原平衡一定被破坏,且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知,反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江省高二下学期开学考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g) △H1=-110.5kJ/mol

②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1) △H2=-57.3kJ/mol

下列结论正确的是( )

A. 若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1

B. 若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3>△H1

C. 浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2016-2017学年湖南省高一下学期第一次模块考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3),需加水的体积为( )

A. 50mL B. 50.5mL C. 55mL D. 59.5mL

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2017届重庆市高三适应性月考(五)理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

氯化亚铜(CuCl)广泛用于化工、印染、有机合成等行业。CuCl难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产氯化亚铜的工艺过程如下图所示。

回答下列问题:

(1)CuCl中Cu元素在周期表中的位置为___________。

(2)步骤①中N元素被还原为最低价,则Cu溶解的离子方程式为________。溶解温度应控制在60~70℃,原因是______________。

(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式________。(NH4)2SO3要适当过量,目的有:保证Cu2+的还原速率,__________。已知NH4Cl、Cu2+的物质的量之比与Cu2+沉淀率的关系如图所示,当氯化铵用量增加到一定浓度后氯化亚铜的沉淀率减少,原因是________。

(4)步骤⑥加入乙醇洗涤的目的是__________。

(5)氯化亚铜的定量分析:

①称取样品0.250g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中,充分溶解;

②用0.100mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液测定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。

三次平衡实验结果如下表(平衡实验结果相差不能超过1%):

平衡实验次数

1

2

3

0.250g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)

24.35

24.05

23.95

则样品中CuCl的纯度为_______(结果保留3位有效数字)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案