【题目】某同学受喷泉实验原理的启发,设计如图所示装置进行“喷烟”实验.下列对实验的有关说法错误的是( )
A.由于的密度比HCl小,实验中二者的位置不能调换
B.“白烟”是由于生成固体小颗粒的缘故
C.若用HBr代替HCl进行相同的操作,可得到相同的现象
D.实验时,打开活塞并挤出胶头滴管中的水即可看到白烟
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【题目】向20 mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2 mol·L-1的NaOH溶液时,得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:
(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式),其物质的量为____________。
(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。
(3)图中B点溶液中的溶质有________________。
(4)AlCl3溶液的浓度为______________。
(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。
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【题目】如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题,其中乙装置中X为离子交换膜。
请按要求回答相关问题:
(1)甲烷燃料电池负极电极反应式是:_____。
(2)乙中X是交换膜,工作一段时间后若要恢复成原溶液,应_____。
(3)欲用丙装置给铜镀银,b应是_____(填化学式)。
(4)若乙池中的饱和氯化钠溶液换成一定量CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为_____mol。(忽略溶液体积的变化)
(5)通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,A极的电极反应为____。
(6)化学在环境保护中起十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染,电化学降解NO3-的原理如图所示。
①Ag-Pt电极上的电极反应式为_____。
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为___g。
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【题目】有机化合物W的分子式为C9H12 ,其含有苯环的结构有等,下列说法错误的是( )
A. 与苯互为同系物
B. 除了上述三种物质,W的含苯环的同分异构体还有5种
C. 有机物W的一种结构为 该有机物不能与溴单质发生加成反应
D. 有机物W不管是否含有苯环,在一定条件下都能发生氧化反应
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【题目】硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素,已知Se的原子结构示意图如图:下列说法不正确的是
A. 该原子的质量数为34
B. 该元素处于第四周期第ⅥA族
C. SeO2既有氧化性又有还原性
D. 酸性:H2SO4>H2SeO4
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【题目】硫酸是重要的工业原料,可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等.
⑴某同学在实验室中根据2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-196.6kJmol-1,设计如图所示实验装置来制备SO3固体,请完成下列问题:
①在A装置中加入Na2SO3固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸,加几滴水的作用是________。
②装置D的作用是________、________、________。
③实验开始时的操作顺序为(_______)
a.先加热E处的酒精灯后将混合气体通入E
b.先将混合气体通入E后加热E处的酒精灯
⑵浓硫酸具有强氧化性.某同学用下列装置来检验木炭能否被浓硫酸氧化成CO2
①按气流从左向右流动,连接装置的正确顺序是(用各接口字母表示) ________。
②若能被氧化成CO2,实验现象是________。
③写出装置丁中可能发生的离子反应方程式________。
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【题目】有固体单质A和淡黄色固体B都能与C反应生成D,同时A与C反应放出单质气体E,B与C反应放出F,E与F在点燃的条件下可以生成C,请回答下列问题:
⑴写出各物质的化学式:
A: ______ B: ______ C: ______D: ______ E: ______ F: ______
⑵写出下列反应方程式:
A与C反应: ______ B与C反应: ______ E与F反应: ______ 。
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【题目】某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物,设计如下实验。
(1)甲同学设计实验如图甲。
红热木炭未进入试管前,浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,后浑浊消失。
①液面上方出现红棕色气体,说明浓硝酸具有________(填选项字母)。
a.酸性 b.挥发性 c.不稳定性
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊,________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应,是因为________。
(2)乙同学设计实验如图乙。
如图乙连接实验后,浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生,且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化,________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应,是因为________。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点,设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO3-,MnO4- 被还原为 Mn2+。
①如图连接装置后,需进行的实验操作为________;加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2,目的为________________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为_________________________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为________________________________________。
④D 装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
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【题目】某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等,某小组设计如下资源综合利用的方案:
已知:碲和硫位于同主族,煅烧时Cu2Te发生的反应为Cu2Te+2O22CuO+TeO2,滤渣中TeO2溶于稀硫酸发生的反应为TeO2+H2SO4====TeOSO4+H2O。
下列说法错误的是
A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化
B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸
C. “固体1”的主要成分为Cu
D. “滤液3”可以循环利用
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