Question

中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列推论合理的是（　　）

• A、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，漂白粉溶液中通入过量的SO₂的反应原理：ClO^-+SO₂+H₂O═HSO₃^-+HClO
• B、根据金属镁可以通过电解MgCl₂制得，则工业制铝原理：2AlCl₃

  电解  .

  2Al+3Cl₂↑
• C、根据FeBr₂溶液中通入少量Cl₂使溶液变黄，则FeI₂溶液中通入少量Cl₂的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• D、MgCl₂中通足量氨水，有白色沉淀生成，则AlCl₃中通足量氨水的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃+3NH₄⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．次氯酸具有强氧化性，能够氧化二氧化硫；
B．氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，无法电解熔融氯化铝获得金属铝；
C．碘离子还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先与氯气反应；
D．氨水碱性较弱，氨水能够与氯化铝的反应与氨水与氯化镁的反应类似，二者反映生成氢氧化铝沉淀．

解答： 解：A．由于次氯酸具有强氧化性，反应生成的次氯酸能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，正确离子方程式为：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故A错误；
B．氯化镁为离子化合物，能够电解氯化镁获得金属镁，而氯化铝为共价化合物，熔融氯化铝不导电，所以无法通过电解氯化铝获得金属铝，工业上通过电解熔融氧化铝获得金属铝，正确的反应方程式为：2Al₂O₃

电解  .

2Al+3O₂↑，故B错误；
C．碘离子还原性大于亚铁离子，少量氯气通入碘化亚铁溶液中，碘离子优先反应，正确的离子方程式为：2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故C错误；
D．一水合氨碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃+3NH₄⁺，该反应规律合理，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式、化学方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则，正确分析题干信息为解答关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．