Question

甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，它们相互间有如图转化关系．请回箸下列问题：
（1）若甲为非金属．A是由两种短周期元素的原子构成的且只有一个α键的极性分子，乙和丙在冷暗处就能剧烈反应；则A的电子式为

 

．B的结构式为

 

．
（2）若甲的基态原子外围电子排布式为3s²，A是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，则乙元素在周期表中的位置是

 

，甲和丙反应的
化学方程式

 

．
（3）若甲、乙均为金属单质，化合物B具有两性，任意写出-例甲与A反应的化学方程式

 

，乙原子基态电子排布式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：甲、乙、丙是三种单质，A、B是两种化合物，甲和A的反应为置换反应，
（1）乙和丙在冷暗处就能剧烈反应，应为F₂和H₂的反应，则A为HF，甲为Si，丙为F₂，B为SiF₄，乙为H₂；
（2）若甲的基态原子外围电子排布式为3s²，应为Mg，A是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，能与镁发生置换反应，则应为CO₂，由转化干系可知B为MgO，乙为C，丙为O₂；
（3）若甲、乙均为金属单质，发生置换反应，应为铝热反应，化合物B具有两性，应为Al₂O₃，可知甲为Al，丙为O₂，乙为较铝的活泼性弱的金属单质．

解答： 解：（1）乙和丙在冷暗处就能剧烈反应，应为F₂和H₂的反应，则A为HF，电子式为，甲为Si，丙为F₂，B为SiF₄，结构式为，乙为H₂，
故答案为：；；
（2）若甲的基态原子外围电子排布式为3s²，应为Mg，A是由第二周期两种元素的原子构成的非极性气态分子，能与镁发生置换反应，则应为CO₂，由转化干系可知B为MgO，乙为C，丙为O₂，C位于周期表第二周期Ⅳ族，甲和丙反应的化学方程式2Mg+O₂

点燃  .

2MgO，
故答案为：第二周期Ⅳ族； 2Mg+O₂

点燃  .

2MgO；
（3）若甲、乙均为金属单质，发生置换反应，应为铝热反应，化合物B具有两性，应为Al₂O₃，可知甲为Al，丙为O₂，乙为较铝的活泼性弱的金属单质，可为铝和氧化铁的反应，方程式为2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₂+2Fe，此时乙为Fe，原子基态电子排布式为1s²2s²2p⁴3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温  .

Al₂O₂+2Fe；1s²2s²2p⁴3s²3p⁶3d⁶4s²．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，是对重要的元素及其化合物进行了考查，框图推断题一直是高考中的一种重要题型，试题综合性强，具有一定难度，答题时注意把握突破口．