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    实验中要快速制取氢气，最好的方法是

    A．纯锌和稀硫酸反应 B．纯锌和浓硫酸反应
    C．粗锌和浓硫酸反应 D．粗锌与稀硫酸反应

    D

    解析试题分析：制取氢气需要用稀硫酸和锌，由于增大反应物浓度可以加快反应速率，所以硫酸的浓度可以适当增大，但是不能用浓硫酸，浓硫酸有强氧化性与金属锌不生成氢气，故B、C错误；又由于形成原电池的反应可以加快反应速率，所以用粗锌可以加快反应速率，故选D。
    考点：本题考查的是浓度、原电池对化学反应速率的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知该反应的平衡常数：>，且体系中（单位：mol）随时间变化如下表：

    时间(s)
         		0
         		500
         		1000
         		1500
     
    t1℃
         		20
         		13.96
         		10.08
         		10.08
     
    t2℃
         		20
         		a
         		b
         		c
     
     
    下列说法一定正确的是（    ）
    A．正反应为吸热反应     
    B．如果t2℃<t1℃，那么 a>b=c，且a=10+0.5b
    C．如果t2℃<t1℃，那么t2℃达到平衡的时间介于1000s至1500s之间
    D．如果t2℃>t1℃，那么b>10.08

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（    ）

    实验
    		反应温度/℃
    		Na2S2O3溶液
    		稀H2SO4
    		H2O
    V/mL
    		c/（mol·L-1）
    		V/mL
    		c/（mol·L-1）
    		V/mL
    A
    		25
    		5
    		0.1
    		10
    		0.1
    		5
    B
    		25
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		10
    C
    		35
    		5
    		0.1
    		10
    		0.1
    		5
    D
    		35
    		5
    		0.2
    		5
    		0.2
    		10
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器
    中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（  ）

    A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b
    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN
    C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度
    D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是（   ）

    A．Q1＝Q2＝197KJ B．Q1＜Q2＜197KJ C．Q2＜Q1＜197KJ D．Q1＝Q2＜197KJ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是  （　　）

    A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解
    B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大
    C．水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应
    D．室温下水结成冰是自发过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是

    A．加压有利于SO2与O2反应生成SO3
    B．温度过高对合成氨反应不利
    C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快
    D．用过量空气煅烧硫铁矿可以提高原料的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH=－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g) ΔH＞0。在图中Y轴是指

    A．平衡混合气中R的质量分数 B．G的转化率
    C．平衡混合气中G的体积分数 D．L的转化率

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