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    下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b<d。符合上述实验结果的盐溶液是

    选项
    		X
    		Y
    A．
    		MgSO4
    		CuSO4
    B．
    		AgNO3
    		Pb(NO3)2
    C．
    		FeSO4
    		Al2 (SO4)3
    D．
    		CuSO4
    		AgNO3
    D

    试题分析：电解过程中，Pt电极为惰性电极，电极b和d均为阴极，电极上没有气体逸出，但质量均增大，说明金属阳离子放电析出，要使增重b<d，即d析出金属的离子Mr/带电荷较大。A中X溶液Mg2+不放电；Mr(Ag+)/1=108，Mr(Pb2+)/2=103.6，后者小，不正确。C中Al3+在溶液中不放电；D中Mr(Cu2+)/2=32，Mr(Ag+)/1=108，满足题意。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是（　　）
    A．在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极
    B．双液原电池中两个隔离的半电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移
    C．在电解池中，与电源负极相连的电极称为阴极，该极发生氧化反应
    D．电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿（主要成分为MgCO3）．从不同途径获得镁的流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）试剂a的化学式是______．
    （2）加入试剂b发生反应的离子方程式是______．
    （3）操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、______．
    （4）在电炉中参加反应的n（Cl2）：n（焦炭）=1：1，则该反应的化学方程式是______．
    （5）上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是______．（写出一种即可）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

    （1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为______．氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为______．
    （2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：溶解时：______；过滤时：______；蒸发时：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列工业制备方法不正确的是（　　）
    A．工业提取镁是将海水中的镁转化为氯化镁再电解得到单质镁
    B．工业提取铝是把铝土矿中的氧化铝提纯后采用加热分解法制备单质铝
    C．工业采用高炉法炼铁
    D．工业采用接触法制造浓硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)                   
    A．0.56 LB．1.12 LC．2.24 L D．3.36 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的原子量为M，下列叙述中不正确的是   (　　)
    A．电路中通过电子molB．n＝
    C．溶液中H＋增加molD．n＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    ．（16分）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如表。
     
    		开始沉淀的pH
    		完全沉淀的pH
    Fe(OH)2
    		7.0
    		9.0
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3.2
    Cr(OH)3
    		6.0
    		8.0
     
    （1）某含铬废水处理的主要流程如下图所示：

    ①初沉池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）           。
    ②请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式：
      Cr2O72-+  HSO3-+    ==   Cr3++   SO42-+    H2O。
    ③根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH-=H2O和                        。证明Cr3+沉淀完全的方法是                           。
    （2）工业可用电解法来处理含Cr2O72-废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O72-的废水，阳极反应是Fe-2e-=Fe2+，阴极反应式是2H++2e-=H2↑。

    ①Fe2+与酸性溶液中的Cr2O72-反应的离子方程式是                             ，
    ②上述反应得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从其对水的电离平衡角度解释其原因            
                       。
    ③若溶液中含有0.01mol Cr2O72-，则阳离子全部生成沉淀的物质的量是_______mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是
    A．阳极反应式为C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑
    B．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子
    C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变
    D．TiO2在阴极放电

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