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    【题目】在密闭容器中有可逆反应：；处于平衡状态已知，则下列说法正确的是

    ①升温时的值减小②降压时体系内混合气体的平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大

    A.③④B.①②⑤C.②③⑤D.全部

    【答案】D

    【解析】

    该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，n(B)减少，n(C)增多，所以=的比值变小，故正确；

    降温时平衡逆向移动，气体质量不变，总物质的量变大，由可知，混合气体平均相对分子质量变小，故正确；

    加入B，平衡正向移动，促进A的转化，所以A的转化率增大，故正确；

    加入催化剂，平衡不移动，气体总的物质的量不变，故正确；

    达到平衡后加入C，，平衡逆向进行，A、B的物质的量增大，故正确。

    故答案选D。

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    A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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    【题目】在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    40

    50

    T1

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    T2

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    ……

    0.15

    下列说法正确的是

    A. T2时，CH4的平衡转化率为30.0%

    B. 该反应的△H＞0、T1＜T2

    C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80mol H2O(g)，平衡向正反应方向移动

    D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) ΔH>0。实验测得：υ正＝υ(NO2)消耗＝k正c2(NO2)，υ逆＝υ(NO)消耗＝2υ(O2)消耗＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( )

    容器编号

    物质的起始浓度(mol·L－1)

    物质的平衡浓度(mol·L－1)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    Ⅰ

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    Ⅲ

    0

    0.5

    0.35

    A.反应达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1∶1

    B.反应达平衡时，容器Ⅱ中 比容器Ⅰ中的大

    C.反应达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50%

    D.当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T2>T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是( )

    A.A→B的反应类型为加成反应

    B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体

    C.分子式为C4H8O2的酯有3种

    D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L

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    【题目】K2FeO4 在水中不稳定，发生反应：4FeO +10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH- +3O2 ，其稳定性与温度（T）和溶液 pH 的关系分别如图所示。下列说法正确的是

    图 IK2FeO4 的稳定性与温度的关系 图 IIK2FeO4 的稳定性与溶液 pH 的关系

    A.由图 I 可知 K2FeO4 的稳定性随温度的升高而升高B.由图 II 可知图中 a＞c

    C.由图 I 可知温度：T1＞T2＞T3D.由图 I 可知上述反应ΔH<0

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    A.x为弱酸，Vx<VyB.x为强酸，Vx>Vy

    C.y为弱酸，Vx<VyD.y为强酸，Vx>Vy

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    【题目】在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n（NO）/mol

    0.020

    0.010

    0.008

    0.007

    0.007

    0.007

    （1）上述反应________（填“是”或“不是”）可逆反应。

    （2）如图所示，表示NO2变化曲线的是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）。

    a．v（NO2）＝2v（O2）

    b．容器内压强保持不变

    c．v逆（NO）＝2v正（O2）

    d．容器内密度保持不变

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    A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA 族

    B.X、Y、Z三种元素对应原子的半径依次减小

    C.XZ2 和YZ2 的化学性质相似

    D.利用 W 的含氧酸酸性强于Y 的含氧酸酸性，可证明非金属性：W>Y

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