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    2．有两种一元饱和脂肪醛A和B，其相对分子质量分别为MA何MB，并且MA＜MB；二者形成的混合物，平均相对分子质量为51，取4.08g该混合物与足量的银氨溶液共热，生成银21.6g．试通过计算确定
    （1）A的电子式； B的结构简式CH3CH2CHO；B的物质的量0.06mol；
    （2）写出A和苯酚在一定条件下，生成线型高分子化合物的化学方程式：．

    分析 （1）混合醛的物质的量为0.08mol，生成的Ag为0.2mol，若不含甲醛，由-CHO～2Ag，可知生成的Ag为0.08mol×2=0.16mol＜0.2mol，故一定含有HCHO，由于相对分子质量MA＜MB，则A为HCHO，利用总质量、生成Ag的物质的量列方程计算各自物质的量，进而计算B的质量，再计算B的相对分子质量，结合饱和一元醛CnH2nO确定B的分子式，进而确定B的结构简式；
    （2）苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂．

    解答 解：（1）混合醛的物质的量为0.08mol，生成的Ag为0.2mol，若不含甲醛，由-CHO～2Ag，可知生成的Ag为0.08mol×2=0.16mol＜0.2mol，故一定含有HCHO，由于相对分子质量MA＜MB，则A为HCHO，电子式为；
    设混合物中含有HCHO的物质的量为xmol，B的分子式为CnH2nO，其物质的量为ymol，
    则根据总质量及平均相对分子量可得：①51（x+y）=4.08，
    根据生成银的物质的量可得：②4x+2y=0.2，
    联立①②可得：x=0.02，y=0.06，
    所以30×0.02+（14n+16）×0.06=4.08，解得：n=3，B为CH3CH2CHO，
    故答案为：；CH3CH2CHO；0.06mol；
    （2）苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，反应方程式为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查有机物分子式与结构的确定、混合物的计算，题目难度中等，根据醛基与银的关系式确定混合物中含有甲醛为解答关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低．已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）
    A．Na2BeO2溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
    B．BeCl2溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO
    C．Be（OH）2只能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液
    D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX分解得到A、B、C各1mol．试回答下列各题：
    （1）写出下列物质的化学式：XNH4HCO3，BH2O．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ①H+G→A+F：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
    ②C+D→E：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）写出下列反应的离子方程式：G+Cu→E：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是NH3易液化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题：
    （1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．
    同位素②③，同系物④，同分异构体①．
    ①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）   ②D和T   ③16O、17O、18O   ④CH4和CH3CH2CH2CH3
    （2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．写出该过程的化学方程式2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．
    （3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+2O2=2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.4mol电子，标准状况下消耗H2的体积是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有机物是产生生命的物质基础，所有的生命体都含有机化合物．生物体内的新陈代谢和生物的遗传现象，都涉及到有机化合物的转变．结合如图回答：

    （1）A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是淀粉．
    （2）B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应．B中官能团的名称为醛基、羟基．
    （3）反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量的反应．已知：1g B完全氧化，放出约19.2kJ的能量，则1mol B完全氧化将放出约3456kJ的能量．
    （4）C、D是生活中两种常见的有机物，二者在一定条件下反应生成有香味的F，写出这一反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，写出C转化为E的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种物质，这种试剂是A．
    A．新制Cu（OH）2B．NaOH溶液    C．石蕊试液    D．Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中，有错误的是（　　）
    A．Na2CO3溶液能与石灰水反应，而NaHCO3溶液不能与石灰水反应
    B．NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称苏打或纯碱
    C．Na2CO3很稳定，而NaHCO3受热时容易分解
    D．将等物质的量的NaHCO3粉末与Na2CO3粉末同时分别倒入适量的相同浓度的稀盐酸中，前者的反应更剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．
    （1）提出假设
    ①该反应的气体产物是CO2．
    ②该反应的气体产物是CO．
    ③该反应的气体产物是CO2、CO的混合物．
    （2）设计方案
    如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

    （3）查阅资料
    氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
    （4）实验步骤
    ①按图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
    ②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
    ③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
    ④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；
    ⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00g．
    步骤②、④中都分别通入N2，其作用分别为步骤②中是为了排尽空气；步骤④是为了赶出所有的CO2，确保完全吸收．
    （5）数据处理
    试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
    （6）实验优化  学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
    ①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是氢氧化钡的溶解度大，浓度大，使二氧化碳被吸收的更完全，碳酸钡的相对原子质量大于碳酸钙的，称量时相对误差小．
    ②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：在尾气口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（　　）
    A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
    C．该燃料电池的总反应方程式为O2+2H2═2H2O
    D．用该燃料电池CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标况）时，有0.2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（　　）
    A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油
    C．氯水、四氯化碳D．硝酸银溶液、稀硝酸

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