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    某溶液中有、、三种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌．再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知不稳定，受热易分解成和)

    [　　]

    A．
    B．
    C．
    D．无法确定
    答案：AC
    解析：

    加入NaOH溶液后，三种离子分别与形成，、，微热搅拌后，分解生成逸出，被氧化成，所以再加入盐酸后，溶液中的离子为和．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2005年3月29日，由山东开往上海的载有35吨液氯的槽罐车，行驶到了京沪高速公路淮安段，突然翻倒而发生泄漏事故。两天之内造成公路旁的三百多村民入院抢救，其中二十多人中毒死亡的特大伤亡事故。为了防止氯气进一步泄漏，抢险技术人员决定就近采用化学方法处理。将液氯罐吊入离现场200米处的人工水塘中。除在池里注入大量的水外还按比例注入稍过量的某化学物质A的溶液，使氯气快速与之反应，最终事故得以控制。根据上述事实和相关的化学知识，回答下列问题：

    （1）槽罐车翻倒而发生泄漏时，可以观察到的现象是                          ；在事发中心地点可采用的防护方法是（    ）

    A．人、畜应躲到低洼的地方       B．人、畜应到较高的地方

    C．可用盐酸浸湿的软布蒙面       D．人、畜在撤离时，应逆风而行

    （2）将泄漏的液氯罐淹没到人工水塘中，观察到池塘里的“水”呈           色，其中含有的物质有                              （填化学式）；注入稍过量物质A的溶液，观察到池塘里的“水”的颜色变化是                             ，反应的化学方程式为                                         。

    （3）液氯发生泄漏弥漫在空气当中之后，大片的庄稼和树木都由绿变黄全都被“烧死”。植物被“烧死”的原因是                                                        ；液氯的泄漏也使方圆数十平方公里的土壤被污染，改良土壤可施用一种建筑工业及化工生产中常用的物质B。则B物质是          （填化学式），在土壤改良的过程中可适当种植芒萁、岗松、茶花和杜鹃等植物，则这些植物适宜在       （填酸性、碱性或中性）土壤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素周期表的框架

    （1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。

    （2）依据元素周期表回答下列问题：

    A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是

                                （用化学式表示）。

    B．周期中表的元素④和元素⑦的氢化物的熔、沸点高低顺序是

                                （用化学式表示）。

    C．①―⑦元素的某单质有常温下化学性质稳定，通常可以保护气的是

                                （用化学式表示）。

    D．在上面元素周期表中全部是金属元素的主族是             ；全部是非金属元素的主族是             （填写离母a、b、c、d）。

    a．IA族          b．ⅡA族        c．ⅣA族      d．VIIA族

    （3）已知甲元素位于第三周期，且其原子半径为同周期金属元素中的原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式            ；在一定条件下1g①的单质在足量③的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为akJ，请写出此条件下表示①的单质燃烧的热化学方程式                   ；

    ①、③两种元素的单质已被应用于宇宙飞船的燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。

    请回答：b是电池的     极；a电极上的电极反应式是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）今有一金属卤化物A，在水溶液中完全电离，生成一种阴离子和一种阳离子，个数比为4∶1。取4.004g　A溶于水，加入过量AgNO3溶液，生成2.294g白色沉淀。经测定，阳离子由X和Y两种元素构成，结构呈正方体状，十分对称。任意两个相离最远的X原子的连线为此离子的三重轴，任意两个相离最远的Y原子的连线为此离子的四重轴（n重轴表示某物质绕此轴旋转360°/n的角度，不能察觉其是否旋转过）。

    6-1  写出A的化学式　　　　　　　　（阴阳离子分开写）

    6-2  写出X和Y的元素符号　　　　　、　　　　　

    6-3  在右框中画出A溶液中阳离子的结构：

    6-4  小明把一种常见含X的二元化合物的晶胞去掉所有的X原子，发现剩余部分与A溶液中阳离子的结构竟十分相似。这种常见二元化合物是　　　　　。

    6-5  你认为A溶液中阳离子中，同种原子间存在着什么样的作用力，并简略说明你的依据：

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (15分)（1）、美国化学家富兰克林提出了酸碱的溶剂理论，对酸碱定义如下：在某溶剂的溶液中，凡能解离产生该溶剂阳离子的物质为酸；凡能解离产生该溶剂阴离子的物质为碱。这一理论不仅概括了水溶液中的酸碱概念，而且把酸碱概念引入非水溶剂，例如在液氨中2 NH3NH4＋＋NH2－铵盐（如 NH4Cl ）表现为酸，氨基化物（如NaNH2）表现为碱。常见的无机非水溶剂有液态氨、硫酸、液态氟化氢、液态二氧化硫、三氟化溴等。已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比导电值分别为 8×10－8Ω－1?cm－1和8×10－8Ω－1?cm－1。试用简要的文字和化学反应方程式给出解释：为什么在SO2的液体中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？                               

    (2)①已知盐酸是强酸，氢氟酸是弱酸。在室温下0.20mol/L氢氟酸水溶液中，氟离子的浓度是0.011mol/L，则氢氟酸的电离常数为           ； 取1.0L 0.20mol/L氢氟酸水溶液与1.0L 0.20mol/L盐酸混合，则溶液中氢离子、氟离子和氢氟酸的浓度各为              、                、                  。 

    ②某温度下，K(CH3COOH)=1.0×10-5，若醋酸的起始浓度为0.l0mol/L ，则平衡时溶液的pH是多少？（写出计算过程）

    (3)①已知：Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c (Br－)／c (Cl－) =           。②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10－3g和2.1×10－1g，往CaSO4悬浊液中通入CO2可得到CaCO3,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。

                                                                                     

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