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    化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：
    HIn（aq）?H+（aq）+In-（溶液）
    红色                黄色
    浓度为0.02mol?L-1的下列溶液：①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤氨水，其中能使指示剂变红的是（　　）
    A、①B、②⑤C、①④D、①④⑤
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），则加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所以加入溶液应呈酸性，以此解答该题．
    解答： 解：能使指示剂显红色，应使c（HIn）＞c（In-），则加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所以加入溶液应呈酸性，①④为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而②⑤溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，
    故选C．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
    B、足量铁与稀硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++4H2O+2NO↑
    C、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
    D、等物质的量的Ba（OH）2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+HSO4-→BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．

    （1）电解饱和食盐水的化学方程式为
     
    ．
    （2）常温下，某化学兴趣小组在实验室中用石墨电极以如图所示装置进行电解某浓度氯化钠溶液的实验，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L．（设电解前后溶液的体积均为1L，不考虑水的蒸发或气体的溶解）
    ①理论上，电解后溶液的pH≈
     
    ．
    ②若实际测得反应后溶液的pH=13.00，则造成这种误差的原因可能是：
    a．氯气和氢氧化钠溶液反应；
    b．还可能为
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学实验事实及其解释不正确的是（　　）
    A、酸性K2CrO7滴入乙醇，振荡溶液由红棕色变绿色，说明K2CrO7被还原
    B、在氯化钴溶液中，加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转化为粉红色，说明平衡向正反应方向移动
    C、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后，溶液呈紫色，说明苯酚被Fe3+氧化
    D、向2.0mL浓度均为0.1mol?L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol?L-1 AgNO3 溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl（Ksp）＞AgI （Ksp）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列高聚物中，由两种不同的单体通过加聚反应制得的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、17 g羟基中所含电子数为10 NA
    B、标准状况下，2.24 LCHCl3含有的分子数为0.1 NA
    C、1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA
    D、100 g质量分数为98%的浓硫酸中含氧原子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知亚硝酸（HNO2）是一种不稳定性弱酸，可以分解产生NO和HNO3，由于HNO2可以使人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，所以对人体有害．请完成下列填空：
    （1）在HNO2与Fe2+的反应中氧化剂是
     
    ．
    （2）HNO2分解反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （3）HNO2与氢碘酸反应可产生碘单质和NO，写出该反应的离子方程式
     
    ．根据上述信息和已有知识，HNO2、Fe3+、I2氧化性由强到弱排序
     
    ．
    （4）含HNO2的工业废水可以加入NH4Cl溶液处理，两者相遇会产生无色无味的单质气体，由此可见HNO3和HNO2的氧化性
     
    比
     
    强，当200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液与含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合时，充分反应后，产生标准状况无色无味的单质气体
     
     L．此时
     
    mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中有不少女性喜欢使用粉搽脸，若长期使用劣质香粉，脸上容易出现一些斑点，这是因为其中含有的铅白[2PbC0??Pb（OH）2]与皮肤中的硫化物作用产生黑色硫化铅．除去这种黑色斑点的主要方法是选用合适的氧化剂将其氧化为难溶于水和酸的白色化合物，供选择的氧化剂有：①漂白粉、②高锰酸钾（氧化性强，还原产物在酸性较强的环境中为Mn，在中性或弱酸性环境中为Mn02）、③H202（还原产物为H20）．试回答下列问题：
    （1）应选用何种氧化剂去掉PbS：
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）写出除去PbS时可能发生反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是电解（　　）
    A、Na2S的水解：S2ˉ+2H2O?H2S+2OHˉ
    B、用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 
    电解
    2Cu+4H++O2↑
    C、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    D、向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClOˉ+SO2+H2O═SO32ˉ+2HClO

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