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    16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期主族元素．下列说法可能正确的是（　　）
     X Y
     Z W
    A．元素的最高化合价Z大于Y
    B．元素的气态氢化物的稳定性W强于Y
    C．原子半径Z比Y小
    D．元素的最高价氧化物的水化物酸性X大于W

    分析 由元素在周期表中的位置可知X、Z，Y、W分别位于同一主族，X、Y，Z、W分别位于同于周期，结合同周期、同主族元素的递变规律解答该题．

    解答 解：A．如Y为F，则Z为P，F无正价，则元素的最高化合价Z大于Y，故A正确；
    B．非金属性Y＞W，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误；
    C．一般来说，原子核外电子层数越多，原子半径越大，Z比Y多一个电子层，则Z的原子半径较大，故C错误；
    D．如X为N，在W为Cl，Cl的最高价氧化物的水化物酸性最强，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表、元素周期律、物质性质等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，把握元素周期表是关键，根据物质判断各物质在周期表中所处周期．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化不属于化学变化的是（　　）
    ①皂化反应
    ②给装有氯化铵的试管加热，在管口又有白色晶体产生
    ③太阳光照在装有氯水的瓶子上，瓶子里有气泡产生
    ④碘受热有紫色蒸气产生
    ⑤碳酸钠晶体的风化
    ⑥向皂化后的溶液中加入氯化钠粉末使肥皂析出
    ⑦铁、铝常温遇浓硫酸发生钝化
    ⑧二氧化氮气体遇冷颜色变浅．
    A．①⑤⑥B．④⑥C．②④⑦D．③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：
    （1）计算：需要NaOH固体的质量为10.0g．
    （2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡．假定最终称得小烧杯的质量为32.6（填“32.6g”或“31.61g”），请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置（画“△”表示）．
    砝码质量/g502020105
    称量（取用砝码过程）     

    （3）配制方法：设计五个操作步骤：
    ①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．
    ③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
    ④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．
    试将以上操作排出先后顺序①③④②⑤．
    （4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是ACD．
    A．使用滤纸称量氢氧化钠固体                B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
    C．溶解后的烧杯未经多次洗涤                D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如表为元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素

    请回答下列问题：
    （1）c、d、e分别与a组成的具有相同电子数的化合物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞NH3．
    （2）bc-的电子式为．
    （3）一定量的f2d2与bd2反应后的固体物质，恰好与含0.5molHCl的稀盐酸溶液完全反应生成正盐，并收集到0.15mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验设计不能达到预期目的是（　　）
     实验设计预期目的
    A在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石粉末分别与等体积等浓度的稀硫酸反应探究反应物接触面积对化学反应速率的影响
    B把盛有颜色相同的NO2和N2O4的混合气体的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响
    C将铁棒和石墨用导线连接后插入含有Fe2+、Cu2+的盐溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相对强弱
    D相同温度下，向两支盛有等体积等浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化剂对同一反应速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．1molO2参加反应转移电子数一定为4NA
    B．一定条件下，足量铜与2 mol的浓硫酸充分反应，转移电子数为2NA
    C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子数为0.6NA
    D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
    C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象
    D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定量的盐酸跟过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A．Ca（NO3 ）2（溶液）B．K2CO3（溶液）C．CH3COOK（固体）D．CuSO4 （固体）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，溶解度小的无机盐不可能转化为溶解度相对大些的无机盐
    B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
    C．相同条件下，1L0.1mol/L的碳酸钠溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH
    D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量

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