Question

80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄ 2NO₂，△H＞0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
N（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

  

　  

（1）计算20s—40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为              mol·L^-1·s^-1

（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=                       ；

   （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号)                   ；     

A．增大N₂O₄的起始浓度           　B．向混合气体中通入NO₂

　      C．使用高效催化剂               　D．升高温度

（4）如右图是80℃时容器中N₂O₄物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N₂O₄物质的量的变化曲线。

Answer 1

（1）①0.0020 mol·L^-1·s^-1；

（2）1.8mol·L^-1； （或1.8）

（3）D     （4）60℃曲线(右图所示)

解析:

略