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    在常温常压下，将1L NO和1L O2混合，如果温度、压强保持不变，则混合气体的体积（　）

    A．在1.5～2L之间　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．在1～1.5L之间

    C．等于1.5L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．在0～1L之间

     

    答案：B
    解析：

    		如果未发生双聚合，混合气体的体积为1.5L，如果全发生双聚合，混合气体的体积为1L。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?珠海模拟）甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池．
    （1）为探究用 CO2 来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为 1L 的密闭容器中，充入 1molCO2 和 3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=
    0.225mol/（L?min）
    0.225mol/（L?min）
    ．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是
    AC
    AC
    ．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中 n（CH3OH）/n（CO2） 增大的是
    CD
    CD
    ．
    A．加入催化剂
    B．充入 He（g），使体系压强增大
    C．将 H2O（g）从体系中分离
    D．降低温度
    ④求此温度（t1）下该反应的平衡常数 K1=
    5.33
    5.33
    （计算结果保留三位有效数字）．
    ⑤另在温度（t2）条件下测得平衡常数 K2，已知t2＞t1，则K2
    ＜
    ＜
    K1（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）以 CH3OH 为燃料（以 KOH 溶液作电解质溶液）可制成 CH3OH 燃料电池，则充入 CH3OH 的电极为
    负
    负
    极，充入O2电极的反应式为
    3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算对）
    3O2+12e-+6H2O═12OH-（O2+4e-+2H2O═4OH-也算对）
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H 1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    则 1mol 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水时反应的△H=
    1
    2
    （△H1-△H2）
    1
    2
    （△H1-△H2）
    ．（用含△H1、△H2 的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，
    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    ①根据表中数据可判断△H
    ＜
    ＜
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②在300℃时，将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将
    A
    A
    ．
    A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ?mol-1
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ?mol-1
    ．
    （3）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ，随着反应的不断进行溶液的pH
    减小
    减小
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （4）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    一段时间后NaCl溶液的体积为1L，溶液的pH为12（25℃下测定），则理论上消耗氧气的体积为
    56
    56
    mL（标况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：013

    在常温常压下，将1L NO和1L O2混合，如果温度、压强保持不变，则混合气体的体积（　）

    A．在1.5～2L之间　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．在1～1.5L之间

    C．等于1.5L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．在0～1L之间

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在常温常压下，将1L NO和1L O2混合，如果温度、压强保持不变，则混合气体的体积（）


    1. A.
      在1.5～2L之间
    2. B.
      在1～1.5L之间
    3. C.
      等于1.5L
    4. D.
      在0～1L之间

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