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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H= Q kJ/mol (Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应,下列叙述正确的是

A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时,吸收热量为Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

D

【解析】

试题分析:A、根据方程式可知正方应是体积增大的可逆反应,增大压强平衡向逆反应方向移动,降低SiCl4的转化率,A错误;B、该反应是可逆反应,若反应开始时SiCl4为1 mol, 则达平衡时,吸收热量小于Q kJ,B错误;C、不能确定氢气的浓度,因此不能计算氢气的反应速率,C错误;D、当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成0.1mol氯化氢,则生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应,D正确,答案选D。

考点:考查反应热、外界条件对平衡状态的影响以及反应速率计算

练习册系列答案
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(1)

(2)

(3)

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请回答下列问题。

(1)E元素原子基态时的价电子排布式为 ;

(2)A2F分子中F原子的杂化类型是 ;

(3)C元素与氧形成的离子CO2-的立体构型是__________;写出一种与CO2-互为等电子体的分子的分子式________;

(4)将E单质的粉末加入CA3的浓溶液中,通入O2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是______________________________________________________;

(5)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;若离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,则晶胞的体积是 (写出表达式即可)。

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