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    1L混合液中，含0.0025mol，含Cl- 0.005mol，含Na+0.0025mol，其余的为K+，则K+的物质的量浓度为(    )

    A.0.0075 mol／L                            B.0.0030 mol／L

    C.0.0025 mol／L                            D.0.01 mol／L

    A

    【解析】本题考查了溶液中的离子电荷守恒，较易题。c(K+)+c(Na+)=2c()+c(Cl-)，得c(K+)=0.0075mol·L-1，A对。


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图1表示某同学配制480mL 0.5mol/L 的NaOH溶液的部分操作示意图，其中有错误的是
    C
    C
    ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要
    偏低
    偏低
     （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．

    （2）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图2所示，回答下列问题：
    该混合液中，NaCl的物质的量浓度为
    1.0mol?L-1
    1.0mol?L-1

    含溶质MgCl2的物质的量为
    0.1mol
    0.1mol

    含溶质CaCl2的质量为
    11.1g
    11.1g

    将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为
    0.1mol?L-1
    0.1mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?湖州二模）下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1mol/L，体积为1L．可能含有的离子：阳离子：K+，Fe2+，Ba2+，NH+4 阴离子：Cl-，NO-3，CO2-3，SO2-4向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变．对该溶液的下列叙述错误的是（　　）
    A、该溶液一定含有Fe2+，NO3-，Cl-B、该溶液一定不含K+，NH4+C、该溶液一定不含CO32-，Ba2+D、该溶液可能含有SO42-

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