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12.设NA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是(  )
A.1mol羟基(-OH)含有10NA个电子
B.在20gH218O中含有10NA个中子
C.标准状况下,22.4L四氯化碳含有NA个四氯化碳分子
D.1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为7NA

分析 A、羟基是中性基团,基团的电子等于基团中各元素的质子数和;
B、求出H218O的物质的量,氢原子无中子,由于一个H218O分子中含有10个中子,再根据N(中子数)=10n(H218O)NA计算;
C、气体摩尔体积vm=22.4L/mol的使用范围是单一气体或能共存的混合气体(在标准状况下);
D、依据乙醇结构分析计算共用电子对数.

解答 解:A、基都是中性基团,基团的电子等基团中各元素的质子数和,而1mol羟基(-OH)含有9NA个电子,故A错误;
B、在20gH218O中n(H218O)=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol,再根据N(中子数)=10n(H218O)NA=10×1×NA═10NA,故B正确;
C、标准状况下,四氯化碳是液态,不是气体,不能使用气体摩尔体积22.4L/mol,故C错误;
D、1mol乙醇分子中含有共用电子对数目为8NA,故D错误;
故选B.

点评 本题考查化学常用计量,难度不大,注意气体摩尔体积的使用范围和条件及重水的摩尔质量,标准状况下,四氯化碳是液态,不是气体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.最近,个别国家在南海问题上发表错误言论,但是中国人民有能力捍卫国家领海主权.南海资源丰富,海水开发利用的部分过程如图1所示.

(1)在海水获得淡水的诸多方法中,历史最久,技术和工艺也比较成熟,但成本较高的方法是蒸馏法.
(2)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以离子的形式存在.实验室中模拟从海带提取碘的流程如图2所示:
ⅰ.将海带放在如3图所示的仪器中灼烧,该仪器的名称为坩埚.指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①过滤.
ⅱ.写出过程②中有关反应的离子方程式2I-+2H++H2O2=I2+2H2O.
ⅲ.提取碘的过程③中可提供选择的有机试剂为b.
a.酒精、四氯化碳    b.四氯化碳、苯   c.汽油、醋酸

(3)从苦卤中提溴常用空气吹出法.其过程如图4所示:

ⅰ.第①步和第③步发生的离子方程式相同,均生成Br2,那么该方法中还需第②③步,其目的是富集溴
ⅱ.吸收塔中吸收剂A是c.
a.NaOH   b.Ca(OH)2   c.SO2
(4)工业生产中,由苦卤提溴后的溶液可得到金属Mg.
ⅰ.向苦卤提溴之后的溶液中加入沉淀剂,该沉淀剂可选用b
a.NaOH        b.Ca(OH)2        c.KOH
ⅱ.由无水MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式为MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物,科学研究表明,鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性.已知角鲨烯分子中含有30个碳原子,其中有6个双键且不含环状结构,则其分子式为(  )
A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H50

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.(1)在饱和氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还产生的现象有①有无色无味气体生成,②溶液颜色变深或溶液为红褐色或久置有红褐色沉淀.用离子方程式表示产生上述现象的原因Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O.
(2)在饱和氯化铁溶液中加入一种单质,也会发生类似上述现象的反应,这种单质是C.
A.磷    B.硫  C.镁  D.铜
(3)设0.1mol•L-1NaHCO3,NH4HCO3,NaHSO4,NaCl和氨水中的水的电离度分别为a1,a2,a3,a4,a5,水的电离度由大到小的顺序a2>a1>a4>a5 >a3
(4)常温下,在0.10mol•L-1NaX溶液中水的电离度为a1,在0.01mol•L-1HCl溶液中,水的电离度为a2,若$\frac{{a}_{1}}{{a}_{2}}$=108,则0.10mol•L-1NaX溶液的pH是10
(5)25℃时,pH=7的(NH42SO4与NH3•H2O的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42-)之比是=2:1(填“大于”、“小于”或“=”)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.填空:
(1)检验某溶液中含有NH4+的操作是:取少量试样加入到试管中,加入氢氧化钠溶液加热,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体,试纸由红变蓝.
(2)保存硫酸亚铁溶液时常加入Fe粉和稀H2SO4
(3)鉴别NaCl和KCl的方法是焰色反应,操作中必用的化学试剂是盐酸
(4)氯化铁溶液和氢氧化铁溶胶可以利用丁达尔现象区分.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,具有较强还原性.回答下列问题:
(1)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式H3PO2?H2PO2-+H+
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银,从而可用于化学镀银.H3PO2中,P元素的化合价为+1;利用H3PO2进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,则氧化产物为H3PO4(填化学式)
(3)(H3PO2)的工业制法是:将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO22,后者再与硫酸反应,写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式:2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO22+2PH3↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.CH3CH═CH-CH═CH-CH═CH2与Br2按1:1加成得到几种产物?写出产物的结构简式.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知β锂辉矿(主要成分为LiAlSi2O6,还含有FeO、MgO、CaO等杂质),下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程.

已知:①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH:
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH2.73.79.6
完全沉淀pH3.74.711
②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表:
温度/℃010205075100
Li2CO3的溶解度/g1.5391.4061.3291.1810.8660.728
请回答下列问题:
(1)为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有适当提高溶液的温度或粉碎锂辉矿增大接触面积或多次浸出或延长浸出时间或多次搅拌.
(2)反应Ⅰ发生主反应:2LiAlSi2O6+4 H2SO4(浓)1Li2SO4+Al2(SO43+4SiO2+4 H2O,根据题意配平上述方程式.
(3)反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是除去反应Ⅰ中过量的H2SO4;控制pH,使Fe3+、Al3+完全沉淀.
(4)反应Ⅲ中生成沉淀A成分:Mg(OH)2、CaCO3.(填化学式)
(5)蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式:2Li++CO32-=Li2CO3↓.
(6)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用热水(选填“热水”或“冷水”),你选择的理由是Li2CO3在较高温度下溶解度小,用热水洗涤可减少Li2CO3的损耗.
(7)电解熔融氯化锂生产锂时,阳极产生的Cl2中会混有少量O2,用电极反应式说明原因加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解生成Li2O,电解时产生O2,2O2--4e-=O2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )
A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为NA
B.42 g乙烯中含碳原子数为3 NA
C.标准状况下,1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA
D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 NA

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